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          已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
                     		L
                     		M
                     		Q
                     		R
                     		T
           
          原子半徑/nm
                     		0.160
                     		0.143
                     		0.104
                     		0.111
                     		0.066
           
          主要化合價
                     		＋2
                     		＋3
                     		＋6、－2
                     		＋2
                     		－2
           
          下列敘述正確的是
          A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物    
          B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L
          C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 
          D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：據(jù)題意可知T應(yīng)為O，L為鈣、M為鋁、Q為硫 R為鈹。A選項可形成硫化鈣，屬于離子化合物。B選項鈣比鋁活潑。所以鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更大。所以B選項是錯誤的。C選項T的氫化物為水。故C選項是錯誤的。而D選項鋁的最高價氧化物對于德水化物為氫氧化鋁，具有兩性所以D選項是正確的。
          考點：考查元素周期表推斷的相關(guān)知識點
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
          A．125 B．72 C．19 D．53 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于919F-微粒敘述正確的是(    )
          A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10
          C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)
          A．分子晶體    B．離子晶體   C．原子晶體   D．金屬晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(     ) 
          A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子 
          B．H原子核內(nèi)有1個中子 
          C．O2和O3互為同位素 
          D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）
          A．光氣（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（   ）
          A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低  
          B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強  
          C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈  
          D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
          B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
          C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
          D．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                       
          ①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
          ②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
          ③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
          ④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
          ⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
          ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
          A．②⑥  B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥ 
          

			
          

			
          
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