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        1. 已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

          元素代號(hào)
          L
          M
          Q
          R
          T
          原子半徑/nm
          0.160
          0.143
          0.104
          0.111
          0.066
          主要化合價(jià)
          +2
          +3
          +6、-2
          +2
          -2
          下列敘述正確的是
          A.L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物    
          B.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率:M>L
          C.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 
          D.M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

          D

          解析試題分析:據(jù)題意可知T應(yīng)為O,L為鈣、M為鋁、Q為硫 R為鈹。A選項(xiàng)可形成硫化鈣,屬于離子化合物。B選項(xiàng)鈣比鋁活潑。所以鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更大。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)T的氫化物為水。故C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。而D選項(xiàng)鋁的最高價(jià)氧化物對于德水化物為氫氧化鋁,具有兩性所以D選項(xiàng)是正確的。
          考點(diǎn):考查元素周期表推斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          目前,醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤,該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

          A.125 B.72 C.19 D.53

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          關(guān)于919F-微粒敘述正確的是(    )

          A.質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9B.質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10
          C.質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9D.中子數(shù)為10,電子數(shù)為8

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(  )
          A.分子晶體    B.離子晶體   C.原子晶體  D.金屬晶體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)核反應(yīng)如下:N+He―→O+H,下列敘述正確的是(     ) 

          A.O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
          B.H原子核內(nèi)有1個(gè)中子
          C.O2和O3互為同位素
          D.通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(    )

          A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯(cuò)誤的是(   )

          A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低  
          B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強(qiáng)  
          C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈  
          D.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述中,正確的是

          A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
          B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
          C.如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子,它們自旋方向必然相反
          D.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是                       
          ①根據(jù)元素周期律,由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
          ②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
          ③鉈(Tl)與鋁同主族,原子核外有6個(gè)電子層,推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
          ④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而增大
          ⑤砹(At)是VIIA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
          ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

          A.②⑥ B.①③④ C.②③⑤ D.④⑥

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