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        1. 【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
          下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖.
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          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法
           
          .;
          (2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是
           
          ,NaOH在電解槽的
           
          室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為
           
          ;
          (3)侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入
           

          (填化學(xué)式),理由是
           
          .再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為
           

          (4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取.已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
          MgO MgCl2
          熔點(diǎn)/℃ 2852 714
          沸點(diǎn)/℃ 3600 1412
          結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
           
          分析:(1)海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水的過(guò)程,常見(jiàn)的方法有:蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等;
          (2)陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),而陰離子不能通過(guò);陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,氫離子的量的減少,破壞水的電離平衡,則氫氧根離子增加;電解氯化鈉溶液的生成物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉;
          (3)從制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水,以及氨氣易溶于水分析判斷;NaHCO3加熱分解得到純堿Na2CO3;
          (4)由表可知,MgO比MgCl2熔點(diǎn)高,消耗的電能多;
          解答:解:(1)海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水的過(guò)程,常見(jiàn)的方法有:蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等,故答案為:蒸餾法(或膜法、冷凍法、離子交換法等); 
          (2)陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子鈉離子通過(guò),而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過(guò);
          陰極上的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,氫離子的量的減少,破壞水的電離平衡,則氫氧根離子增加,生成NaOH,即NaOH在電解槽的陰極室生成;
          電解氯化鈉溶液的生成物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉,方程式為:2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2 ↑;
          故答案為:Na+;陰極;2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2 ↑;
          (3)制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水,所以應(yīng)先通入氨氣,氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨;NaHCO3加熱分解得到純堿Na2CO3,方程式為:2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O;
          故答案為:NH3;氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨;2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O;
          (4)MgO比MgCl2熔點(diǎn)高,電解MgO比電解MgCl2的電能多,浪費(fèi)資源.
          故答案為:MgO比MgCl2熔點(diǎn)高,電解MgO比電解MgCl2的電能多.
          點(diǎn)評(píng):本題是一道綜合性試題,涉及知識(shí)點(diǎn)比較多,要求學(xué)生有完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和分析問(wèn)題的能力并對(duì)課本知識(shí)能夠牢固的掌握.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
          在工廠中常使用煤作燃料,但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害的SO2,按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式,就是要將SO2收集起來(lái),把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
          (1)向大氣中過(guò)量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染.正常雨水的pH約為
          5.6
          5.6

          (2)三氧化硫通入濃氨水,可得到一種肥料,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)的方程式:
          SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O
          SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O

          (3)某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO2的含量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
          .反應(yīng)后溶液的pH
          變小
          變小
          (填“變大”、“變小”或“不變”).若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測(cè)得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為
          0.64
          0.64
           mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
          不符合
          不符合
          (填“符合”或“不符合”).
          (4)近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法:
          第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;
          第二步是加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3,同時(shí)得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品,寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

          2NaHSO3
            △  
          .
           
          Na2SO3+SO2↑+H2O
          2NaHSO3
            △  
          .
           
          Na2SO3+SO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
          (1)純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.
          ①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
          2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
          2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

          ②寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          ;
          ③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同?
          “氨堿法”CO2來(lái)源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣
          “氨堿法”CO2來(lái)源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣
          ;
          (2)鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用.
          ①煉鋼時(shí),加入硅、錳和鋁的目的是
          脫氧和調(diào)整鋼的成分
          脫氧和調(diào)整鋼的成分

          ②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹
          (填“前”或“后”)加入,原因是
          避免Cr被氧化
          避免Cr被氧化

          ③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是
          CO
          CO
          .從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作
          燃料
          燃料

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?唐山二模)【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
          某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10% H2SO4)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.

          已知各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示.
          離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
          Fe2+ 6.34 9.7
          Fe3+ 1.48 3.2
          Zn2+ 6.2 8.0
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)焙燒Zn2(OH)2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          Zn2(OH)2CO3
           高溫 
          .
           
          2ZnO+H2O+CO2
          Zn2(OH)2CO3
           高溫 
          .
           
          2ZnO+H2O+CO2

          (2)堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有
          Fe+2H+═Fe2++H2↑,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
          Fe+2H+═Fe2++H2↑,F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu

          (3)加入A物質(zhì)的目的是
          將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
          將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去
          ,下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是
          C
          C
          .(填字母)
          A.KMnO4    B. HNO3    C.H2O2    D.Cl2
          (4)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在
          3.2~6.2
          3.2~6.2
          范圍之間.
          (5)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是
          (NH42SO4
          (NH42SO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)-選修 化學(xué)與技術(shù)】
          工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸,主要設(shè)備有沸騰米,接觸室和吸引塔.
          (1)硫鐵礦在進(jìn)入沸騰爐前需要粉碎,其目的是
           

          (2)為了充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝
           
          (填設(shè)備名稱(chēng));吸引塔中填充許多瓷管,其作用是
           

          (3)吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2,防止污染大氣、充分利用原料,在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用.
          傳統(tǒng)的方法是:尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸處理,寫(xiě)出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
           
          ,其優(yōu)點(diǎn)是
           

          創(chuàng)新方法是:將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收,然后再加熱所得溶液,寫(xiě)出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
           
          ,創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比,其優(yōu)點(diǎn)是
           

          (4)在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及說(shuō)法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
           
          (填序號(hào))
          A.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中的SO2與雜質(zhì)反應(yīng)
          B.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件,目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          C.SO2被氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D.SO3用98.3%濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,有利于SO3吸收完全
          (5)某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
           
          m3( O2空氣中的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算).

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