【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時，電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
【答案】D
【解析】
試題A、左側(cè)MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以左側(cè)電極為電源的正極，所以電子由b流向a，故A錯誤；B、微生物在右側(cè)，右側(cè)電極為電源的負極，所以微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)電流的方向，所以放電過程中，H+從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；D、電池左側(cè)為電池的正極區(qū)，MnO2在H+條件下發(fā)生得電子反應(yīng)，所以正極反應(yīng)式為：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2++2 H2O，故D正確。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。
(3)上述8種元素中，非金屬性最強的是_____。
(4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其電子式：_____。
(5)元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱：_________________________。
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進行如下操作，得到了綠礬（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：
（1）固體C是_________（用化學(xué)式表示）。
（2）在過程①中需要通入足量的氯氣，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，溶液a是______________。
（4）沉淀F→溶液H中所用試劑：②_________,③____________。溶液G→溶液H反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
（5）實驗室中由溶液H得到綠礬的操作是：蒸發(fā)、濃縮___________、過濾。
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【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A
BC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CB.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C.加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變D.AC的反應(yīng)的ΔH＝E1－E2
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【題目】（12）烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡式是
。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如下所示。
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________H的結(jié)構(gòu)簡式是________________
（2）B轉(zhuǎn)化為F屬于________反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)。
（3）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式_____________ 。
（4）1.16 g H與足量NaHCO3作用，標準狀況下可得CO2的體積是______mL。
（5）寫出反應(yīng)①的方程式______________
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【題目】苯乙烯（
）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：
（g）
（g）+H2（g） △H
(1)已知：
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H＝________ kJ·mol－1。
(2)500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P，則a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大” “減小”或“不變”）。
(3)工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應(yīng)），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：
①A，B兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是________。
②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________________________。
③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數(shù)Kp=________。（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___________________________。
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【題目】為驗證氯元素比硫元素非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗，請回答下列問題：
(1)A中藥品足量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____，當生成2.24 L Cl2(標況)時，被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為____；
(2)B中試劑為_______，該裝置的作用是_______；
(3)C中盛有硫化鉀溶液，該裝置的現(xiàn)象是______；
(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通過觀察到________的現(xiàn)象，可以證明氯元素的非金屬性大于碘元素。指出整個實驗設(shè)計的不足之處_____；
(5)請閱讀下列信息：
①硫化氫的水溶液酸性比氯化氫的弱 ②S2Cl2分子中氯元素顯-1價 ③銅和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，銅和硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞銅 ④沸點：硫磺>氯氣 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸
能證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是______(填序號)
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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物X(結(jié)構(gòu)如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體，下列關(guān)于X的說法正確的是( )
A.分子式為C9H10N2O3
B.苯環(huán)上的二氯代物有2種
C.1mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
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