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          一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷 （能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn) 化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是
          

             [     ]
          A．N2在陰極上被氧化 
          B．可選用鐵作為陽極材料 
          C．陽極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+==2NH3 
          D．該過程的總反應(yīng)式是N2+3H2 2NH3 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3，
          陽極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
          N2+6H+=6e-+2NH3
          N2+6H+=6e-+2NH3
          ．
          （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
          I．該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
          理由：
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
          因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
          ．
          （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
          ．
          II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
           0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
          若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
          -1160kJ?mol-1
          -1160kJ?mol-1
          ；
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2 
               通電     
          .
          一定條件
           2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ；
          （3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
          試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；
          ②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA
          0.082
          0.06×0.183
          0.082
          0.06×0.183
          （填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
          ＞
          ＞
           KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
時間/min
          濃度/mol．L          		
c （N2）
c （H2）
c （NH3）
          

          
0
0.6
1.8
0
          

          
3
0.52
x
0.16
          

          
6
0.36
1.08
0.48
          

          
9
0.36
1.08
0.48
          反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
          0.08mol?L-1?min-1
          0.08mol?L-1?min-1
          ；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
          a
          a
           （填序號）．
          a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為
          46.1kJ
          46.1kJ
          ．
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞HH+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
                   通電         
          .
          (一定條件)
          2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3 
          N2+6H++6e-=2NH3 
          ．
          （3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=
          C(N2)?[C (H2) ]3
          [C (NH3)]2
          ，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
          請完成下列問題：
          ①試確定K1的相對大小，K1
          ＜
          ＜
          4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          C
          C
          （填序號字母）．
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
          （4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是
          NH3?HDO和D3O+
          NH3?HDO和D3O+
          ．
          ②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
          B
          B

          A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
          D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習(xí)
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
          若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        ；
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：＋3 2，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為_________；
          　 （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為      ；
          ②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA     （填寫代入數(shù)值
          的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，
           KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

          反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為              ；反應(yīng)在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是         （填序號）。
          a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第五次質(zhì)量檢測考試理科綜合試卷（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          


          （1）用CH4
催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)
+ 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1
          


          CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g)
+ 2H2O(g)   ΔH2、
          


          若1
mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        
 ；
          


          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為                                 
；
          


          （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：
          


          


          ①A點時N2的濃度為             
mol/L；
          


          ②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA =        
（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
      KB（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
                 
  時間/min
          
  
          濃度/mol•L—1
          
            		
  
  
          c (N2)
          
            		
  
  
          c (H2)
          
            		
  
  
          c (NH3)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
  
  
          x
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.36
          
            		
  
  
          1.08
          
            		
  
  
          0.48
          
            		
 
          
 
          
  
  
          9
          
            		
  
  
          0.36
          
            		
  
  
          1.08
          
            		
  
  
          0.48
          
            		
 
          

          


          反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為              
；反應(yīng)在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是       
（填序號）。
          


          a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案