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          下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是
          A．都能作干燥劑B．加熱時都能與銅發(fā)生反應
          C．都具有一定的氧化性D．在常溫下都能用鐵制容器貯存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：稀硫酸不能作為干燥劑，A錯誤；稀硫酸和銅不反應，B錯誤；濃硫酸表現(xiàn)氧化性是酸根體現(xiàn)的，稀硫酸表現(xiàn)氧化性是氫離子表現(xiàn)的，C正確；稀硫酸在常溫下和鐵反應，不能用鐵制容器貯存，D不正確，答案選C。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，主要是考查學生對硫酸性質的了解掌握程度，難度不大。該題的關鍵是記住稀硫酸和濃硫酸性質，然后靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了下圖實驗，請回答下面的問題：

          (1)D裝置中反應的化學方程式為                                        。
          B裝置中反應的離子方程為                                           。
          (2)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分為數(shù)為：               。
          (3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加                         ，
          C裝置中NaOH溶液的作用是 _________________。
          (4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：                      。(填試劑編號)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          （1）已知：（已折算為標況下）SO3氣體與H2O化合時放出的熱量為       （保留兩位有效數(shù)字）。
          （2）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為                      。
          （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
          a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          b．過量空氣能提高SO2的轉化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
          d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          （4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因                  。
          （5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。
          ①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是                         。
          ②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果如下表（a>0）：   

          計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是      %；若銨鹽質量為15.00g，濃硫酸增加的質量為         。（計算結果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高錳酸鉀溶液；③氯化鋇溶液；④品紅溶液。能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是 （   ）。
          A．①③B．②③C．①②D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是（    ）
          A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫
          B．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑
          C．常溫下，可以用鐵質或鋁質容器儲存濃硫酸或濃硝酸
          D．濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁制器皿能夠盛放的物質是
          A．KOH溶液B．濃硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是(　 　)
          A．該實驗表明FeCl3有還原性B．白色沉淀為BaSO3
          C．該實驗表明SO2有漂白性D．反應后溶液酸性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是： 

          2FeSO4    Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（    ）
          A．（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
          B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
          C．（III）的作用是檢驗生成的SO2氣體
          D．（II）所盛x應為品紅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是
          A．SO2的漂白原理與次氯酸相同
          B．硫在空氣中燃燒生成大量SO3
          C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
          D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸
          

			
          

			
          
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