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        1. (14分)下表為一元素周期表(空白,未填元素)根據(jù)要求填空。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          ⑴ 在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域為            (填字母代號)

          A.甲            B.乙        C.丙         D.丁

          ⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線(在答題卷圖上完成)。

          ⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31,且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,請在答題卷中的周期表中標出“R” 元素的位置(在答題卷圖上完成)。

          ⑷在我們常用的周期表中,①元素的位置比較尷尬,它是第1列的唯一非金屬元素。有人認為也可把①元素放在VIIA族,支持這個觀點的物質(zhì)是___  _______。

          A.HF       B.H+        C.NaH        D.H2O2

          ⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__  ____;該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                    

          若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是            。

           

          【答案】

          (1)乙  (2)(3)略  (4)C 

           (5) NH4HCO3      NH4+ + HCO3 +2OH     NH3↑+CO32 +H2O。     B

          【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。

          (1)在周期表中只有副族和第Ⅷ族全部是由金屬元素構(gòu)成的,選C。

          (2)金屬與非金屬的分界線的起點是第ⅢA的硼和鋁,終點是第ⅥA的Po和第 A的At,如圖所示(紅線標記部分):

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

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          (3)R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31,且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,所以其質(zhì)子數(shù)為15,即為P元素,位于第三周期、第ⅤA。

          (4)VIIA族的主要性質(zhì)是氧化性,得1個電子即達到穩(wěn)定性,表現(xiàn)為-1價,所以選項C正確。

          (5)①②③④四種元素分別是H、C、N、O,所以原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3。⑤的氧化物的水化物是氫氧化鈉溶液,所以反應(yīng)得離子方

          程式為NH4+ + HCO3 +2OH    NH3↑+CO32 +H2O。①和④形成的化合物的分子式可以是H2O或H2O2,H2O不是直線型結(jié)構(gòu)而是倒“V”型,所以答案是B。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

          請回答下列問題:
          (1)表中屬于d區(qū)的元素是
          (填編號).元素⑧的原子外圍電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ;
          (2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ;②、③、④的電負性
          O
          O
          N
          N
          C
          C
            (用元素符號表示).判斷依據(jù)
          同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強
          同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強

          (3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn+1,該元素為周期表中
          (填編號);該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是
          氨氣和水都是極性分子,氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
          氨氣和水都是極性分子,氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵
          ;
          (4)在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式
          [Cu(NH34]SO4
          [Cu(NH34]SO4
          ,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
          NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合,SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
          NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合,SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合
          ;
          (5)②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料,則其化學(xué)式為
          C3N4
          C3N4
          ,其硬度比金剛石
          (填“大”或“小”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?寶雞三模)[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          下表為長式周期表的一部分,其中的字母A--J分別代表對應(yīng)的10種元素.

          請回答下列問題:
          (1)元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

          (2)B、E兩元素分別與元素C按原子個數(shù)比為1:2形成化合物時,中心原子的雜化方式分別為
          sp
          sp
          sp3
          sp3
          ,這兩種化合物的熔沸點差別很大的原因是
          SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體
          SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體

          (3)H3+離子在一定條件下能形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配離子[HG(A2C)5]2+形成該配離子時,H3+離子接受了配體提供的
          孤電子對
          孤電子對
          .該配離子中含有的化學(xué)鍵類型是
          共價鍵和離子鍵
          共價鍵和離子鍵
          ,其中G的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5

          (4)元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個D離子周圍與之最近的D離子的個數(shù)為
          12
          12
          .若設(shè)該晶胞的棱長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該化合物的密度為
          234
          a3NA
          g/cm3
          234
          a3NA
          g/cm3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (14分)下表為一元素周期表(空白,未填元素)根據(jù)要求填空。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          ⑴ 在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域為            (填字母代號)

          A.甲            B.乙        C.丙         D.丁

          ⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線(在答題卷圖上完成)。

          ⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31,且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,請在答題卷中的周期表中標出“R” 元素的位置(在答題卷圖上完成)。

          ⑷在我們常用的周期表中,①元素的位置比較尷尬,它是第1列的唯一非金屬元素。有人認為也可把①元素放在VIIA族,支持這個觀點的物質(zhì)是___  _______。

          A.HF      B.H+       C.NaH        D.H2O2

          ⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__ ____;該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                    ;

          若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是           。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (14分)下表為一元素周期表(空白,未填元素)根據(jù)要求填空。


           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           



           
           

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

           
           


           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          ⑴ 在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域為           (填字母代號)
          A.甲            B.乙        C.丙        D.丁
          ⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線(在答題卷圖上完成)。
          ⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31,且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,請在答題卷中的周期表中標出“R”元素的位置(在答題卷圖上完成)。
          ⑷在我們常用的周期表中,①元素的位置比較尷尬,它是第1列的唯一非金屬元素。有人認為也可把①元素放在VIIA族,支持這個觀點的物質(zhì)是___ _______。
          A.HF       B.H+        C.NaH        D.H2O2
          ⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__ ____;該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                    ;
          若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是           

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