Question

某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)，下同），無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是

 

．
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是

 

，開始不反應(yīng)，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是

 

，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是

 

．能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是

 

，反應(yīng)的離子方程式為：

 

；先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括

 

．
a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）若將（2）的Ba（OH）₂換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵與稀硫酸、稀硝酸迅速反應(yīng)，而與濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)銅與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、稀硫酸是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解答；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，根據(jù)二氧化氮、二氧化硫與氫氧化鋇的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解答；
（3）二氧化硫具有氧化性，能夠與氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成淺黃色的硫單質(zhì)．

解答：解：（1）鐵為活潑金屬，所以鐵與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)；常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以觀察到明顯現(xiàn)象的為②④；沒(méi)有明顯現(xiàn)象的為①③，
故答案為：②④；①③；
（2）③濃硝酸常溫下就能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；①濃硫酸常溫與Cu不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；②稀硫酸與Cu加熱也不反應(yīng)；④稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，反應(yīng)較緩慢，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇；銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，所以正確的為ac，
故答案為：③；①；②；④；ac；
（3）氫硫酸會(huì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淺黃色的硫沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
故答案為：有淺黃色沉淀產(chǎn)生；2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，屬于實(shí)驗(yàn)探究性題目，題目難度中等，注意掌握濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物，明確二氧化硫具有的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．