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          【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為1．2 mol·L－1。
          （1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。
          （2）x＝________。
          （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）0．6 mol/(L·min) （2）3 （3）2∶1
          【解析】
          試題分析：（1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由生成C的平均反應(yīng)速率為：v==0.6 molL-1min-1；
          （2）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應(yīng)速率為=0.2molL-1min-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：x：1=0.6molL-1min-1：0.2molL-1min-1=，解得：x=3；
          （3）2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，
          開始 2 2 0 0
          轉(zhuǎn)化 1.6 0.8
          平衡 0.4 1.2
          則A、B的轉(zhuǎn)化率之比為0.8：0.4=2：1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是
          ①1mol該有機(jī)物可消耗3mol H2； 
          ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
          ③分子式為C12H20O2； 
          ④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；
          ⑤1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH
          A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
          （1） 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；雙氧水的作用是____ 。
          （2） 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______
          A． CuO  B．Fe2O3  C．Al2O3 D Cu(OH)2
          （3） 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          4.2
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          6.7
          步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 、 。
          （4） 將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
          （5） 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，
          實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．
          由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
          Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是  熱反應(yīng)。
          反應(yīng)過程  （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．
          （2）為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （填序號）。
          （3）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回 答下列問題：
          當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
          （1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0．1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
          （2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
          （3）稱量。
          ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
          ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 （填“左盤”或“右盤”）。
          ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
          （4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用及目的是 。
          （5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用 引流，需要洗滌 2-3次是為了 。
          （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
          （7）搖勻、裝瓶。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
          （8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時的液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是( )
          A．NaOH  B．KMnO4   C．KSCN D．苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精)
          I 亞硫酸鈉法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）硫粉用乙醇潤濕的目的是 ；
          （2）洗滌粗產(chǎn)品，下列洗滌劑最合適的是 ；
          A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
          （3）所得粗產(chǎn)品一般通過 方法提純；
          II硫化堿法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
          （4）裝置C中可放入 ；
          A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
          （5）為測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          1
          2
          3
          消耗Na2S2O3溶液(mL)
          19.98
          21.18
          20.02
          該產(chǎn)品的純度是 ；
          （6）硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖：
          下列說法不正確的是 。
          A.生成Na2S2O3一定是放熱反應(yīng) 
          B. 制備應(yīng)采取較低溫度
          C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應(yīng) 
          D.控制pH和溫度，可以提高Na2S2O3的產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ；
          ②從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率
          v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率＝ ；
          ③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 
          A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH 
          B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1 
          C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
          D．容器中氣體的密度不再改變 
          ④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是 
          A．升高溫度 
          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．使用高效催化劑 
          D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
          （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
          （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
          （3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
          （4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。
          （5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
          

			
          

			
          
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