Question

常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是(    )

A.pH=12的Ba(OH)₂                               B.pH=12的氨水

C.0.005 mol·L^-1的NaOH                      D.0.05 mol·L^-1的BaCl₂

Answer 1

解析:設所給H₂SO₄溶液的體積為1 L，則由pH=2可知n(H⁺)=0.01 mol,又由于pH=12的Ba(OH)₂溶液中n(OH^-)=0.01 mol,故A選項中H₂SO₄與Ba(OH)₂恰好完全反應，呈中性，甲基橙顯黃色；而B選項中pH=12的氨水，c(NH₃·H₂O)＞0.01 mol·L^-1，故相混后溶液呈堿性，亦不符合題意。C選項中n(NaOH)=0.005 mol·L^-1×1 L=0.005 mol,所以混合后溶液中c(H⁺)=(0.01 mol-0.005 mol)/2 L=2.5×10^-3 mol·L^-1＞10^-3 mol·L^-1，所以pH＜3，溶液顯紅色；由反應H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl可知硫酸與BaCl₂相混后溶液仍呈強酸性，故使甲基橙溶液呈紅色。

答案:CD