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          【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為bkJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，P4的結(jié)構(gòu)為。則P—P鍵的鍵能為
          A.(a－6b＋12c)/6kJ·mol－1B.(a－3b＋12c)/4kJ·mol－1
          C.(a－6b－12c)/6kJ·mol－1D.(a－3b－12c)/4kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算．
          P4的結(jié)構(gòu)為。則P—P鍵有6個，設(shè)為6x。則
          P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝kJ·mol－1
          6x 6b 12c
          所以有6x +6b-12c=a
          解得x=(a－6b＋12c)/6
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100 ℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：
          (1)達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
          (2)20 s時N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·s－1。
          (3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          下列說法正確的是(　　)
          A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量
          C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
          D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
          A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸
          C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞YD.上述五種元素中Z的電負(fù)性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線：
          下列有關(guān)說法正確的是
          A.X的化學(xué)式為C4H6O4
          B.Y分子中有1個手性碳原子
          C.生成聚酯Z的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
          D.制備聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物質(zhì)的量之比為1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
          已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率()隨時間()的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.該反應(yīng)的△H>0
          B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
          C.A、B、C、D四點中，v正最大的是D
          D.在曲線①、②、③中，k正與k逆的差值最大的曲線是①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器)；④相同時間內(nèi)，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.①②③B.②③C.②③④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實驗，其實驗步驟如下所示：
          請回答下列問題：
          ① 所加入的試劑分別是
          A_______，B________，C________；
          ② 加B的原因是_____________________________________________________；
          ③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應(yīng)原理為：H3PO4(濃)+NaBr+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
          物質(zhì)名稱
          乙醇
          溴乙烷
          溴
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          深紅棕色液體
          密度/gcm-3
          0.79
          1.44
          3.1
          沸點/℃
          78.5
          38.4
          59
          （1）A中加入沸石的作用是______________________．
          （2）儀器B的名稱為____________，該儀器的進(jìn)水口為_______（填“a”或“b”）口．
          （3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_________________
          （4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學(xué)方程式表示）．
          （5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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