【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
【答案】D
【解析】
A項，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，酸按是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸；B項，純凈物分為單質和化合物，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等；C項，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，堿按電離程度不同分為強堿、中強堿、弱堿；D項，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等。
A項，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，酸按是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸，A項正確；B項，純凈物分為單質和化合物，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，B項正確；C項，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，堿按電離程度不同分為強堿、中強堿、弱堿，C項正確；D項，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等，酸性氧化物和非金屬氧化物屬于交叉關系，D項錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】12.4gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是___________，它的相對分子質量是___________，X的相對原子質量是__________，該物質的化學式__________。有一種氣體的質量為14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成橡膠可以利用以下途徑：
（1）C5H12同分異構體共有_____種，其中核磁共振H譜圖只有1種的結構簡式為________。
（2）下列有關上述的C5H8說法正確的是_____________。
A．所有的原子可能共平面 B．和溴水、溴的四氯化碳反應的現(xiàn)象不完全相同
C．所有C原子可能共平面 D．和溴的四氯化碳溶液反應生成產(chǎn)物最多有2種
（3）寫出分子式C5H8屬于炔烴的所有同分異構體的結構簡式_____________________。
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：
①C5H12→C5H10Cl2：_______________________________________________________。
②C5H10Cl2→C5H8：_____________________________________________________。
（5）以乙烷為原料可合成聚氯乙烯。請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，示意圖如下：
(1)陰極反應式為___________。
(2)精煉過程中，AgNO3溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；原因是___________。
Ⅱ．“鈀(Pd)金”不僅是優(yōu)異的催化劑，也是首飾界的新寵。精煉銀的過程中鈀元素可在電解液中大量富集，因此工業(yè)上常利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]為原料生產(chǎn)“鈀金”，流程如下：
(3)定量實驗檢測表明，當濾液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1時，Pd2+仍沒有開始沉淀，計算此時溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。
(4)“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(5)為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要洗滌，簡述檢驗濾渣是否洗凈的實驗方法___________。
(6)寫出“還原”步驟中發(fā)生反應的離子方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 3d3表示3d能級上有3個軌道
B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示
C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動
D. 電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多
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【題目】如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。
（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。
（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質的化學式可表示為__。
（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2CO+O2
2CO2D.CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AIN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：____________。
（2）實驗裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后，首先應進行的操作是________。
（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為yg；稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質量分數(shù)的有關數(shù)據(jù)，對三個活塞的操作是________。
②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)結束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行的操作為____；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1)，則Al4C3的質量分數(shù)為______(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。
⑤測量AlN質量分數(shù)的數(shù)據(jù)：首先關閉活塞__，打開活塞___，通過分液漏斗加入過量___，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，____(填入該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為zg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。
回答下列問題：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___
(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循環(huán)物質X為___(填化學式)。
(4)步驟II中發(fā)生反應的化學方程式為_________
(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護的角度看，可能的不足之處是___
(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___
(7)測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。
①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。
②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質量與樣品的質量之比。該實驗測得的產(chǎn)品中活性氧為___(列出計算表達式)。
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