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        1. 【題目】氮化鈉(Na3N)固體是一種重要的化合物,它與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Na3N屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,Na3N的電子式為________。

          (2)Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

          (3)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。

          【答案】 離子 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl

          【解析】根據(jù)信息,氮化鈉(Na3N)與水反應(yīng)可產(chǎn)生NH3和氫氧化鈉。因?yàn)殁c是活潑金屬而氮的非金屬性較強(qiáng),所以氮化鈉是離子化合物。

          1Na3N屬于離子化合物,Na3N的電子式為。

          2Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N4HCl3NaClNH4Cl。

          3Na3N鈉離子與氮離子核外都有10個(gè)電子,氮的核電荷數(shù)較小對核外電子的吸引力較小,所以氮離子半徑較大兩種粒子的半徑:rNa)<rN3)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是( )

          A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-== CO2↑+H2O

          B.澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:Ca2+ + HCO + OH= CaCO3↓ + H2O

          C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32

          D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3+ 2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】O2、CH4CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,這三種氣體的物質(zhì)的量之比不可能( )

          A. 312 B. 623 C. 346 D. 937

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵

          B. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

          C. 乙烯和苯都能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使其褪色

          D. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖所示。

          放電時(shí)總反應(yīng)為:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

          從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下:

          回答下列問題:

          (1)MnOOH中,Mn元素的化合價(jià)為________

          (2)“還原焙燒”過程中,高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。

          (3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算調(diào)節(jié)pH的合

          理范圍是________________。

          化合物

          Mn(OH)2

          Zn(OH)2

          Fe(OH)3

          KSP近似值

          10-13

          10-17

          10-38

          (4)“電解”時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_____。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

          (5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2!胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

          (6)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分子式為C4H10O的有機(jī)化合物A。按要求完成下列問題:(每空1分,共5分)

          (1)若A能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸,請寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式為 、 。

          (2)當(dāng)C原子與4個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連時(shí)該碳原子稱作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機(jī)化合物中,含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

          (3)A(C4H10O)B(C4H8),已知:A分子中有三個(gè)甲基。A與濃HBr溶液一起共熱生成H

          寫出A、H的結(jié)構(gòu)簡式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關(guān)。下列說法正確的是( )

          A. 做衣服的棉、麻、絲綢灼燒有燒焦羽毛的氣味

          B. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品,可常喝糯米八寶粥

          C. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾

          D. 豆?jié){中富含大豆蛋白,煮沸后蛋白質(zhì)即水解生成氨基酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在MgCl2KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K、Cl各為1.5molMg20.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )

          A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是

          ①化合反應(yīng)、诜纸夥磻(yīng)、壑脫Q反應(yīng)、軓(fù)分解反應(yīng)、菅趸原反應(yīng)

          A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③④⑤D.

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          同步練習(xí)冊答案