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          【題目】下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
          A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
          B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
          C. MnO4-、K+、I-、H+
          D. H+、Cl-、Na+、CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，發(fā)生復分解反應不能共存，不是氧化還原反應，故A不選；B．該組離子之間不反應，能大量共存，故B不選；C．因MnO4-、I-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C選；D．H+、CO32-結合生成水和二氧化碳，發(fā)生復分解反應不能共存，故D不選；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有（填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應：
          （1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：
          _____KClO3+______HCl（濃）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O
          （2）氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________（寫化學式）。
          （3）產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為__________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是(　　)
          A. BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
          B. MgO熔點高，可用作耐高溫材料
          C. SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
          D. NH3極易溶于水，可用作制冷劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2+O22SO3，當反應進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol。若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是
          A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol  C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用環(huán)境中細菌對有機質的催化降解能力，科學家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖所示，a、b為惰性電極。利用該裝置可將污水中的有機物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去，從而達到凈化水的目的。下列說法不正確的是( )
          A．a為負極，電極反應式為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
          B．反應過程中產(chǎn)生的質子透過離子交換膜擴散到好氧區(qū)
          C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜
          D．該裝置可把電能轉化為生物質能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗。
          （1）裝置②中反應的化學方程式是 ；
          （2）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是   ；
          （3）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是   (填字母)；
          a．飽和NaCl溶液   b．蒸餾水  c．Na2SO3溶液
          （4）欲驗證Cl2的氧化性強于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
          A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C．負極反應為2 H2O－4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
          D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。下列有關說法正確的是( )
          A．a為電源的負極
          B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
          C．陽極室中發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑
          D．若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
          

			
          

			
          
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