Question

【題目】工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 ， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（選填A(yù)或C）處酒精燈，裝置B中加入的試劑是 ， 裝置C中加入的試劑 ， 檢驗(yàn)FeCl3的常用試劑為 ．
（2）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若無B裝置，反應(yīng)尾氣成分為 ， 用E裝置吸收尾氣可能存在的問題、

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗； A；飽和氯化鈉溶液；濃硫酸； KSCN
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）Cl2、H2、HCl；倒吸； H2無法吸收
【解析】解：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，防止Fe與氧氣反應(yīng)；裝置B中加入的試劑是飽和氯化鈉溶液，用于除去HCl，裝置C中加入的試劑濃硫酸，可干燥氯氣，檢驗(yàn)FeCl3的常用試劑為KSCN，溶液為血紅色，

所以答案是：分液漏斗；A；飽和氯化鈉溶液；濃硫酸；KSCN；（2）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）若無B裝置，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，D處發(fā)生2Fe+3Cl2 2FeCl3，反應(yīng)尾氣成分為Cl2、H2、HCl，用E裝置吸收尾氣可能存在的問題為倒吸、H2無法吸收，

所以答案是：Cl2、H2、HCl；倒吸；H2無法吸收．