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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是

          A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇

          B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

          C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

          D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A前者屬于取代反應,后者屬于加成反應,錯誤;B前者屬于取代反應,后者屬于氧化反應,錯誤;C前者屬于消去反應,后者屬于加成反應,錯誤;D前者屬于取代反應,后者屬于取代反應,正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

          I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

          已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);

          ②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

          (1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________

          (2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________

          (3)沉淀X為___________(填化學式)。

          Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

          步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

          步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3

          步驟3:取1g廢渣樣品,重復上述實驗,未見銀鏡生成。

          (4)AsH3的電子式為_______________。

          (5)步驟2的離子方程式為_________________。

          (6)固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準,原因是__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如圖所示。常溫下,S2C12遇水易水解,并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是

          A. S2C12為共價化合物

          B. 1 mol S2C12中共價鍵的數目為4NA

          C. S2C12與水反應時S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂

          D. S2C12分子中S-S鍵和S-C1鍵是通過共用電子對的相互作用形成的

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,已知A元素的最低化合價為-3價,D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答):

          (1)寫出它們的元素符號:

          A______,B________,C__________,D_______

          (2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____

          (3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________

          (4)A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是:_____;

          (5)用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s時達到平衡,生成C的物質的量為0.8 mol,反應過程如圖所示。下列說法正確的是

          A. 前12 s內,A的平均反應速率為0. 025 mol L-1 s-1

          B. 12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率

          C. 化學計量數之比b:c==1:2

          D. 反應開始到12 s,A的轉化率為70%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質量分別為 (  )

          A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g

          C. 950 mL,201.4 g D. 任意規(guī)格,572 g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“常見無機物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空:

          (1)四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______

          (2)鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應的化學方程式____________________

          (3)工業(yè)上用氯氣和__________制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是______________。

          (4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫出該反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目______________________________________________________

          (5)硫的非金屬性________于氯(選填“強”、“弱”),用一個事實證明______________________

          再從原子結構的知識加以解釋____________________________________________________.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

          Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

          注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mg(OH)2

          Al(OH)3

          Cr(OH)3

          pH

          3.7

          9.6

          11.1

          8

          9(>9溶解)

          (1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

          A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

          (2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR—→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質離子是__________

          A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

          (3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e,該反應離子方程式為______________

          Ⅱ、酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水;該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3溶液。

          (4)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是____________________

          (5)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為__________________________。

          (6)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應為____時才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】漂粉精的有效成分是

          A. Ca (ClO) 2 B. CaCl2 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

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