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        1. 【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量.下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )

          A. B. C. D.

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,產(chǎn)生沉淀,隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大,當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀質(zhì)量減小,最終沉淀為Mg(OH)2,再加入氫氧化鈉溶液,沉淀質(zhì)量不變,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)圖象分析.

          當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH,即加入6molNaOH,生成Al(OH)32mol.

          然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH=NH3H2O;NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH,即加入2molNaOH,沉淀氫氧化鋁的量不變.

          最后繼續(xù)滴加NaOH,2molAl(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,

          當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH,即加入6molNaOH,生成Al(OH)32mol.

          然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH=NH3H2O;NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH,即加入2molNaOH,沉淀氫氧化鋁的量不變.

          最后繼續(xù)滴加NaOH,2molAl(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,直至過量.

          解:在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,產(chǎn)生沉淀,隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大,當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀質(zhì)量減小,最終沉淀為Mg(OH)2,再加入氫氧化鈉溶液,沉淀質(zhì)量不變.

          A、沉淀不能完全溶解,最終沉淀為Mg(OH)2,圖象與實(shí)際不相符合,故A錯(cuò)誤;

          B、沉淀達(dá)最大量時(shí),再加氫氧化鈉溶液,氫氧化鋁溶解,沉淀量減小,最后為定值,圖象與實(shí)際不相符合,故B錯(cuò)誤;

          C、隨氫氧化鈉溶液加入沉淀增大,當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀質(zhì)量減小,最后為定值,圖象與實(shí)際相符合,故C正確;

          D、當(dāng)Al3+、Mg2+沉淀完全,沉淀最大,再加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,沉淀質(zhì)量減小,最后為定值,圖象與實(shí)際不相符合,故D錯(cuò)誤.

          故選:C.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法中正確的是( )

          A.合金材料中可能含有非金屬元素

          B.鋼鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

          C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果

          D.氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、石英玻璃都屬于新型無機(jī)非金屬材料

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸制取氫氣,其他條件不變,下列能使該反應(yīng)速率增大的是( )

          A. 降低溫度 B. 用鐵代替鋅

          C. 增大鹽酸濃度 D. 用鋅粒代替鋅粉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有A、BC、DE、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A、BC、D、E均為短周期元素,DF為常見金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素AB形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759 g·L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,EC同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng),均含F元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:

          (1)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式:_____ ____。

          (2)AC11形成的化合物的電子式_ ____。

          (3)F元素周期表中的位置:_____ _____。

          (4)A、C元素組成的氫化物庚和A、E元素組成的氫化物辛,熱穩(wěn)定性庚比辛_________(”),理由是___ ____

          (5)B、CE得電子后所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是____ _。(填具體離子符號(hào))

          (6)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _。均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

          元素編號(hào)

          元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

          X

          地殼中含量最高的非金屬元素

          Y

          M層比K層多1個(gè)電子

          Z

          最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6

          W

          與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品

          (1)X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為 ,X形成的氫化物的沸點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中是 (最高最低”),原因是 。

          (2)金屬冶煉Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

          (3)Y單質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全,向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

          (4)單質(zhì)Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強(qiáng)酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是 (填化學(xué)式),檢驗(yàn)該氣體的常用試劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

          A. B. C. D.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:(提示:Na[Al(OH)4]+CO2(過量)Al(OH)3+NaHCO3

          請回答下列問題:

          (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式: ,固體A為(填名稱)

          (2)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入

          (3)濾液B中加入過量燒堿發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示:

          (4)流程乙加入過量燒堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          (5)沉淀F的成分是(填化學(xué)式)

          (6)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從海水中提取下列物質(zhì),可以不涉及化學(xué)變化的是 ( )

          AK BMg CBr2 DNaCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)

          連接AB,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞ac,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;

          關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;

          進(jìn)行步驟的同時(shí),向B中通入足量SO2 ;

          關(guān)閉b,打開a,再通過AB中緩慢通入足量Cl2 ;

          B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。

          請回答:

          (1)實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________;

          (2)步驟中鼓入熱空氣的作用為_________________________

          (3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

          (4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______________(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

          a.水 b.濃硫酸 cNaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

          (5)步驟中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。

          (6)若直接連接AC,進(jìn)行步驟,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

          (7)B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。

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          同步練習(xí)冊答案