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          一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)
          A．平衡常數(shù)K=
          B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．在反應(yīng)過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          設(shè)NO2初始濃度為1 mol·L-1,依據(jù)“三部曲”計算
          　　　　　　NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
          始態(tài)(mol·L-1):   1          2          0          0
          反應(yīng)(mol·L-1):   x          x          x          x
          終態(tài)(mol·L-1):   1-x       2-x       x          x
          ,解得x=0.8,K=,A選項正確;NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為2∶1,B錯誤;SO3與NO的體積不論平衡與否,均為1∶1,C錯誤;依據(jù)c(NO2)="(1-x)" mol、c(SO2)="(2-x)" mol可知D選項錯誤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

          下列說法正確的是   (填序號)。
          A．達(dá)到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
          B．達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44 kJ熱量
          C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D．第6 min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
          E.第8 min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
          (2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：


          下列判斷一定錯誤的是
          A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
          (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

          ①0～4 min時間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
          ②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝         。
          ③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(   )
          ①混合氣體的壓強(qiáng)   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
          ⑤混合氣體總質(zhì)量
          A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
          (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1mol N2、3mol H2
          		2mol N2、6mol H2
          		2mol NH3
          NH3的濃度( mol·L－1)
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		放出Q2kJ
          		吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
           
          A．2p1＝2p3＜p2              B．達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
          A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
          B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
          D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時間/min
          		n(SO2)/mol
          		n(O2)/mol
          0
          		2
          		1
          5
          		1.2
          		 
          10
          		 
          		0.4
          15
          		0.8
          		 
          下列說法不正確的是
          A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
          B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)
          C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時吸收78.4kJ的熱量
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡
          B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高
          C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高
          D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案