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          【題目】在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:
          (1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是   極，電極反應(yīng)式為   。
          (2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的H+濃度為   。
          (3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入   mol的   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          (1)陽極，4OH--4e-=O2+2H2O
          (2)0.1mol/L
          (3)0.1   CuO或CuCO3
          【解析】
          試題分析：在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，0.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.5mol，5min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成物質(zhì)的量為0.1mol。
          (1)電解過程中，溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案為：陽；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
          (2)依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；
          陽極反應(yīng)為：4OH- - 4e-═2H2O+O2↑
          0.2mol  0.2mol 0.05mol
          陰極反應(yīng)為：2Cu2+ + 4e- ═ 2Cu
          0.1mol   0.2mol   0.1mol
          所以電解過程中電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，c(H+)==0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
          (3)根據(jù)電解的離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量為：0.1mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為：0.1mol×=0.05mol，相當(dāng)于減少了0.1molCuO，故答案為：0.1；CuO或CuCO3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實驗：
          ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；
          ②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
          ③取20 mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。
          回答下列問題：
          （1）D在元素周期表中的位置為_ 。
          （2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。
          （3）圖像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。
          （4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          （5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（ ）
          A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
          B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
          C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
          D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：
          O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
          對于該電池的下列說法不正確的是（ ）
          A．放電時負(fù)極上I－ 被氧化
          B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
          C．充電時陰極反應(yīng)為LiOH＋e－==Li＋OH－
          D．放電時正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。
          (1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。
          (2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
          (3)該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。
          (4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(不必化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：
          ①H+移向 極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ,
          ②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
          ③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為  。
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重   g。（裝置中氣體的溶解性忽）不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol
          反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
          t/min
          n （CO）/mol
          n （Cl2）/mol
          0
          1.20
          0.60
          1
          0．90
          2
          0.80
          4
          0.20
          （1）比較各時段平均速率v（COCl2）：
          v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。
          （2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________
          （3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系。
          X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
          請回答下列問題：
          （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________（填字母）
          A.堿石灰  B.生石灰  C.二氧化硅  D.五氧化二磷
          （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
          B_________，D__________，E_________。
          （4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          t/min
          C/molL﹣1
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          1
          500
          2.0
          1.6
          1.3
          1.0
          0.8
          0.8
          2
          500
          C2
          1.2
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          3
          500
          C3
          1.7
          1.3
          1.0
          1.0
          1.0
          4
          600
          2.0
          1.1
          0.9
          0.9
          0.9
          0.9
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1)在實驗1中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為   mol/(Lmin)
          (2)在實驗2中，A的初始濃度 C2為   mol/L，可推測實驗2中還隱含的條件是   。
          (3)設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3   v1(填＜、＞或=)，且C3   2.0mol/L (填＜、＞或=)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案