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        1. 【題目】25 ,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:

          (1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極,電極反應(yīng)式為

          (2)若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的H+濃度為 。

          (3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣,則需加入 mol 。

          【答案】

          (1)陽極4OH--4e-=O2+2H2O

          (2)0.1mol/L

          (3)0.1 CuOCuCO3

          【解析】

          試題分析:25℃時,用石墨電極電解2.0 L,0.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.5mol,5min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成物質(zhì)的量為0.1mol。

          (1)電解過程中,溶液中陰離子OH-、SO42-移向陽極,氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:4OH--4e-═2H2O+O2,故答案為:陽;4OH--4e-═2H2O+O2;

          (2)依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒,生成銅物質(zhì)的量為0.1mol,電子轉(zhuǎn)移為0.2mol

          陽極反應(yīng)為:4OH- - 4e-═2H2O+O2

          0.2mol 0.2mol 0.05mol

          陰極反應(yīng)為:2Cu2+ + 4e- 2Cu

          0.1mol 0.2mol 0.1mol

          所以電解過程中電子轉(zhuǎn)移為0.2mol;生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L;減少氫氧根離子0.2mol,溶液中增加氫離子0.2molc(H+)==0.1mol/L,故答案為:0.1mol/L

          (3)根據(jù)電解的離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量為:0.1mol,生成氧氣的物質(zhì)的量為:0.1mol×=0.05mol,相當(dāng)于減少了0.1molCuO,故答案為:0.1;CuOCuCO3。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實驗:

          mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500 mL溶液;

          取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入BaOH2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入BaOH2溶液體積的關(guān)系如圖所示;

          20 mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL

          回答下列問題:

          1D在元素周期表中的位置為_ 。

          2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。

          3)圖像中VOa):Vab):Vbc= 。

          4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

          5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為01mol/L不考慮水的電離與離子水解。向X溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

          A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

          B.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

          C.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+

          D.X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池,能量密度極高,效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰LiI和微量水,工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:

          O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH

          對于該電池的下列說法不正確的是

          A放電時負(fù)極上I 被氧化

          B充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

          C充電時陰極反應(yīng)為LiOH+e==Li+OH

          D放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e==4LiOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

          (1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

          (2)停止加熱,打開活塞K,放入適量氧氣時,裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

          (3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。

          (4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(不必化簡)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:

          H+移向 ab,c極的電極名稱是 ,

          a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

          c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時,B裝置中溶液最多減重 g。裝置中氣體的溶解性忽不計

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣COCl2。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):COg+Cl2gCOCl2g ΔH = a kJ/mol

          反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

          t/min

          n CO/mol

          n Cl2/mol

          0

          1.20

          0.60

          1

          090

          2

          0.80

          4

          0.20

          1比較各時段平均速率vCOCl2

          v0-1 _________v0-2;v0-2 _________v1-2 填“>”、“=”或“<”。

          2在2min~4min間,vCl2正_____________vCl2 填“>”、“=”或“<”,該溫度下K =____________

          3已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖表示L一定時,CO的化率隨X的變化關(guān)系。

          X代表的物理量是_____________;a____________0填“>”,“=”,“<”,依據(jù)是 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

          請回答下列問題:

          1裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

          2裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________填字母

          A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

          3虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:

          B_________,D__________,E_________

          4催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表:

          實驗

          序號

          t/min

          C/molL﹣1

          溫度/℃

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          1

          500

          2.0

          1.6

          1.3

          1.0

          0.8

          0.8

          2

          500

          C2

          1.2

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          3

          500

          C3

          1.7

          1.3

          1.0

          1.0

          1.0

          4

          600

          2.0

          1.1

          0.9

          0.9

          0.9

          0.9

          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

          (1)在實驗1中,反應(yīng)在10min20min 內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)

          (2)在實驗2中,A的初始濃度 C2 mol/L,可推測實驗2中還隱含的條件是 。

          (3)設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)

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          同步練習(xí)冊答案