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           0.2 mol鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成氫氣的體積是                   
          A．4.48 LB．2.24 LC．1.12 LD．0.2 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 當(dāng)有 0.2 mol鋅完全反應(yīng)時，會生成0.2mol氫氣，標(biāo)況下為4.48L，故選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是某人體檢的部分指標(biāo)，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是 （   ）
          A．甘油三酯B．谷丙轉(zhuǎn)氨酶C．肌酸磷酸激酶D．白蛋白
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
           A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
           B．0．1mol·L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2-）>c（H2B）
           C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
           c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）
           D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
           2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
          （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
          （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）
          A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
          B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Cl2含有的原子數(shù)為2 NA
          C  NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量相同
          D 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
          B．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
          C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
          D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為    ，其中含有     個水分子，共有   個原子。
          （2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H2SO4。試計算：
          （1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
          （2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對含有雜質(zhì)的鐵粉樣品進(jìn)行分析（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。
          實驗序號
          		加入鹽酸體積/mL
          		剩余固體質(zhì)量/g
          1 
          		10
          		1.8
          2
          		20
          		1.1
          3
          		30
          		0.5
          4
          		50
          		0.5
          取4份質(zhì)量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如右表。試計算：
          （1）每份樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為        g。
          （2）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol?L-1。
          

			
          

			
          
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