日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (1)實驗室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、                                 ；
          (2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的數目是               ，（阿伏伽德羅常數用NA表示），Na+的物質的量濃度為                              。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分） 甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
          （1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

           Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
          ①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。（2分）
                                   
          分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
          ② 裝置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
          （2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關的化學方程式是：
           2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
          Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
          實驗步驟如下：
          Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

          ③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
          ④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現象），說明溫度過高。（1分）
          Ⅱ、甲酸銅的制備：
          將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。
          ⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
          ⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是
          A．Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收
          B．NH3的尾氣，可用H2SO4溶液吸收
          C．SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收
          D．NO2的尾氣，可用H2O來吸收
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

          要測定1mol聚合鋁中a的值。
          ①測定時所需的試劑是           （填代號）。
           (a) NaOH                (b)AgNO3        (c) pH試紙      (d) HNO3
          ②需要直接測定的物理量是                        （用文字表示）。
          若該物理量的數值用β表示，試寫出聚合鋁中a值的表達式               。
          ③測定過程中所需的基本操作是             （按操作先后順序的代號列出，可重復選擇）。  
          (a) 洗滌        (b) 過濾        (c) 稱量     (d) 干燥  (e) 冷卻
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共6分）實驗室制取SO2的反應原理之一為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：（×100℅）

          （1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號）。
          （2）實驗時甲橡膠管的作用與原理是                               。
          （3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
          （4）Ⅳ處觀察到的現象是                                        。
          （5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為              。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面是用鹽酸滴定氫氧化鈉的實驗敘述：①實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發(fā)現溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。⑥滴定終了時溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點俯視，使結果偏小。上述相關說法中錯誤的是（  ）
          A．①②④⑤B．①②⑤⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（   ）
          A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．苯、溴苯
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）榴石礦石可以看作組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如下：

          （1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是        。
          （2）對溶液I進行操作時，控制溶液PH=9～10（有關氫氧化物沉淀的PH見下表）
          NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導致            溶解，       沉淀。

          （3）寫出向沉淀物A中加入過量氫氧化鈉溶液的離子方程式                  。
          （4）①某同學在實驗室中用圖I裝置制取氣體并通入溶液II中，結果沒有沉淀產生，可能的原是           ；為了能產生沉淀該同學對圖I裝置進行了改進，改進的方法為               。

          ②若將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系                           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3．3%）。某�；瘜W研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。

          回答下列問題：
          （1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為         。
          （2）“堿浸”的目的是除去         。
          （3）“酸浸”時所加入的酸是         （填化學式）。酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是         。
          （4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是         。
          （5）“調pH為2～3“的目的是         。
          （6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是         。
          （7） NiSO4在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式___         。
          （8）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時，沉淀已經完全。請利用上表中數據估算Fe（OH）2的溶度積         和可逆反應Fe2++ 2H2O2H++ Fe（OH）2在25℃時的平衡常數         
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案