Question

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
• C、因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
• D、上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

Answer 1

分析：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，并注意結(jié)合習(xí)題中的信息來解答．

解答：解：A．“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．生成物中有P₂O₅白色固體小顆粒（煙），其吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧），故B正確；
C．紅磷和白磷為同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，且白磷著火點低，不能將火藥中的紅磷可以用白磷代替，故C錯誤；
D．P元素的化合價由0升高到+5價，則消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×（5-0）=15mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．