Question

【題目】（1）①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；

②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“淺紅色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；

②若降低溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K＝0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。

Answer 1

【答案】 CO＋H2OHCO＋OH－ 1 淺紅色 －483.6 強(qiáng) 正反應(yīng) 減小 未達(dá)到 AgNO3 Cu2＋＋2e－===Cu

【解析】（1）①Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性：CO＋H2OHCO＋OH－；②硫酸屬于二元強(qiáng)酸，所以0.05mol/L的硫酸中的氫離子濃度為：0.052=0.1mol/L，pH＝1；③酚酞遇酸顯無(wú)色，遇堿變紅，用0.0100 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變；（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量，生成2 mol H2O(g)時(shí)放出483.6 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol；②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，由能量越低越穩(wěn)定知，則穩(wěn)定性石墨比金剛石強(qiáng)；（3）①可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0為吸熱反應(yīng)，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大；③查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K＝0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，Q=此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；（4）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，溶液中銀離子得電子產(chǎn)生銀，故X溶液是AgNO3溶液；②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅的電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－===Cu。