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          【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)
          A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
          C. 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應
          D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          有強脫水性的物質為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結構推知：丙為B元素，庚為F元素，丁為Si，戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。
          A、B質子數(shù)為5，As質子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，選項A錯誤；
          B、非金屬性F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞AsH3，選項B錯誤；
          C、Mg在常溫下與水反應緩慢，選項C錯誤；
          D、丁的最高價氧化物為SiO2，是光導纖維的主要成分，選項D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
          A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2  
          B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
          C．2H2O2===2H2O+O2 ↑
          D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          （1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________（填代號）；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________（填代號）。
          （2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。
          氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
          還原反應：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
          寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。
          （3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
          （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
          A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
          B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
          C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
          D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
          E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
          （5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
          ①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。
          ②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式為：______________________。
          ③理論上電路中每轉移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)
          A. 由圖甲可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
          B. 圖乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質量隨時間的變化
          C. 圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中存在大量Al3＋
          D. 圖丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對反應有催化作用)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：
          (1)化合物C中含氧官能團的名稱為________、________。
          (2)D→E的反應類型為________________。
          (3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____________________。
          ①不能發(fā)生銀鏡反應；
          ②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
          ③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
          (4)化合物B的分子式為C10H14O，寫出B的結構簡式：________________。
          (5)已知：以苯甲醇、乙醛為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖________________ (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是
          選項
          實驗目的
          實驗操作
          A
          稱取2.0gNaOH固體
          先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
          B
          配制稀硫酸
          先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水
          C
          驗證鐵的吸氧腐蝕
          將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
          D
          檢驗溶液中是否有NH4+
          取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
          A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
          B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()
          C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
          D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法正確的是
          A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數(shù)為4
          C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D. 第二種粒子是一種化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質]為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
          （1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
          （2）焙燒時的主要反應為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。
          （3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：___________________________。
          （4）硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉化為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為________________________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________（填化學式）。
          （5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產(chǎn)品182.4 kg，產(chǎn)率為______%。
          （6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全。（已知溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1，則認為離子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×10－32。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。� 
          ①CH3Cl ②  ③  ④
          A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
          

			
          

			
          
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