【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到碳（I）電極質(zhì)量增加，碳（II）電極有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是
A. a為電源負(fù)極
B. 電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b
D. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】AD
【解析】
電解氯化銅溶液時(shí)，連接電源負(fù)極的電極是陰極，陰極上銅離子得電子析出銅單質(zhì)，所以碳（Ⅰ）為陰極，a為負(fù)極；連接電源正極的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，所以碳（Ⅱ）為陽(yáng)極，b為負(fù)極，據(jù)此分析。
A．a為電源的負(fù)極，故A正確；
B．碳（Ⅱ）為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電子流向?yàn)樘迹á颍?/span>→b、a→碳（Ⅰ），故C錯(cuò)誤；
D．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；
故答案為AD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）X的電極名稱(chēng)是____________（填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”）。
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，Y極上的電極反應(yīng)式為____________。
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為_________g。
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是__________，Y電極的材料是____________。
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是___________。
方案 | X | Y | a溶液 |
A | 銀 | 石墨 | AgNO3 |
B | 銀 | 鐵 | AgNO3 |
C | 鐵 | 銀 | Fe(NO3)3 |
D | 鐵 | 銀 | AgNO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是__________；
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱(chēng)是__________；操作Ⅲ的名稱(chēng)是__________；
（3）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。
①按上述所給的測(cè)試信息。裝置的連接順序應(yīng)是__________（每個(gè)裝置限用一次）。
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是__________；
③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱(chēng)得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________。
④要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是__________。
（4）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________（填字母代號(hào)）
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，若這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則下列說(shuō)法不正確的是
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y
B.W的最低價(jià)氫化物與少量Z2反應(yīng)，產(chǎn)物除W2外，還有一種鹽，其水溶液呈酸性
C.在元素周期表中，114號(hào)(類(lèi)鉛)元素與W元素不位于同一主族
D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡膠硫化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M為烴的含氧衍生物，為研究M的組成與結(jié)構(gòu)，依次進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
1、升溫使M汽化，測(cè)其密度是相同條件下NO的3倍。 | 由此可知M的摩爾質(zhì)量為 _________ |
2、稱(chēng)取9.0 g M在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | 由此可知M的分子式為 ________ |
3、通過(guò)M的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中含有C—C、C—H、C—O、O—H、C=O，且該物質(zhì)可與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可得1mol氫氣。 | （1）M中可與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)的名稱(chēng)為：_________ |
4、M的核磁共振氫譜如圖：
| （2）M中含有_______種氫原子 |
5、綜上所述，可知 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。 | |
6、N的分子式為C8H8O3，為芳香族化合物，與M具有相同數(shù)目和種類(lèi)的官能團(tuán)，則滿足條件的N的同分異構(gòu)體共有____種，其中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，遇FeCl3溶液顯紫色的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（寫(xiě)出一種即可）。 | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1,3-二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)1,3-二異丙烯基苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.其一氯代物有6種
B.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)
C.分子中所有碳原子可能處于同一平面
D.能發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
（2）與OH－互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I．CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應(yīng)△H=__________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________（寫(xiě)出兩條）。
（2）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，
①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在____________左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫(xiě)出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常數(shù)K=2×10-11，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值為__________。
II．T ℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：
（3）若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系中P(NO)=b kPa，則此時(shí)v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析錯(cuò)誤的是（ �。�
A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2
B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4
C.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol
D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
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