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          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時所放出的能量．現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol．根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個過程，則下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的能量不同，根據(jù)圖象各狀態(tài)的變化的能量進行分析．
          解答：解：A、①過程為2molH-H鍵和1molO-O鍵斷裂，吸收能量為2Q1+Q2，故A錯誤；
          B、②過程4mol氣態(tài)H原子和2mol氣態(tài)O原子形成2mol氣態(tài)H2O的過程，放出能量為4Q3，故B錯誤；
          C、③過程為2molH2和1molO2生成2mol氣態(tài)H2O的過程，放出的能量為4Q3-（2Q1+Q2），故C正確；
          D、④過程為2mol液態(tài)水生成氣態(tài)水的過程，放出的能量與氣體的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查反應(yīng)熱的計算和判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)鍵的角度計算反應(yīng)熱的方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          ．
          （2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
          -1638 kJ?mol-1
          -1638 kJ?mol-1
          ；
          （3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          


          
實驗
          序號          		
金屬
          質(zhì)量/g          		
金屬
          狀態(tài)          		
C（H2SO4）
          /mol?L-1          		
V（H2SO4）
          /mL          		
溶液溫度/℃
金屬消失
          的時間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
          

          
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
          

          
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
          

          
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
          

          
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
          

          
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
          

          
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
          

          
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①實驗4和5表明，
          固體表面積
          固體表面積
          對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有
          1和2
          1和2
          （填實驗序號）；
          ②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有
          2和5
          2和5
          （填實驗序號）；
          ③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
          溫度
          溫度
          ，其實驗序號是
          6和7
          6和7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞模擬）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
          現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)焓變△H=
          -185KJ/mol
          -185KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知斷開1mol下列化學(xué)鍵時需要吸收的能量分別為：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
          已知：白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．白磷燃燒生成P4O6
          （1）白磷和P4O6中的化學(xué)鍵類型分別為
          非極性鍵
          非極性鍵
          和
          極性鍵
          極性鍵

          （2）1mol P4 燃燒生成P4O6時放出
          1638
          1638
          kJ熱量．
          

			
          

			
          
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