【題目】【物質結構與性質】
鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
（1）離子鍍鈦氮化鋁是一種高強度的保護層，Ti基態(tài)核外電子排布式為 。
（2）AlCl3是有機反應中常用的催化劑。
有機物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機物②分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。
（3）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備COCl2，寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學式：
。
（4）雙聚物Al2Cl6結構如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。
a．范德華力 b．離子鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．配位鍵
（5）氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個數(shù)為 。
甲 乙
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2（2分）
（2）sp2和sp3 （2分） 12（2分）
（3）
（2分）
（4）ace （2分）
（5）4（2分）
【解析】
試題分析：
（2）分子①中碳原子中形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，分子②中碳氫鍵8 mol，碳碳鍵4 mol，共12 mol。
（3）COCl2分子等電子體（原子數(shù)同，價電子數(shù)同）有、
等；
（4）氯最外層有7個電子已形成1個共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結構，中間的氯與鋁原子形成了2個共價鍵，故其中之一為配位鍵，由氯原子提供孤電子對，鋁原子提供空軌道形成配位鍵；此外晶體為分子晶體，含有分子間作用力；
（5）氮原子在晶胞的頂點和內(nèi)部，共有8×1/8+1=2；鋁原子在晶胞的棱上和內(nèi)部，共有4×1/4+1=2；化學式為AlN，晶胞中1個氮原子周圍有4個鋁原子，所以1個鋁原子周圍也應有4個氮原子。
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是
A．A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最強的是H2O
B．M、D、E、N形成的簡單離子的半徑大�。篠2＞O2＞Na+＞H+
C．A、B、D、M可組成多種含18電子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等
D．B元素的氫化物與D元素的單質在一定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構體有x種(不包括立體異構，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物的同分異構體有y種，則 x和y的關系為（ ）
A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：
N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1
已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1
NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1
則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。
（2）儲氫材料領域是當前研究熱點，LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對AlLiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：
①圖甲為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的 (填字母)。
甲 乙
a．25℃時，純LiBH4和鋁均與水反應產(chǎn)生氫氣
b．25℃時，復合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用
c．25℃時，AlLiBH4復合材料中LiBH4含量25%，儲氫效果最好
②圖乙為25℃和75℃時，AlLiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時AlLiBH4復合材料中LiBH4與水反應生成的LiB(OH)4化學方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。
（3）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)
H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉化率，結果如下圖所示：
圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。
（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結論．
（2）有同學提出試劑的選擇不妥，應將FeCl3改為更為_____________合理。
（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學方程式為：___________________________，若第一步反應慢第二步反應快，則總反應速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。
定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：_____________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。
（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>
選用藥品 | 實驗現(xiàn)象 | 利用NaNO2的性質 |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。
II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）實驗裝置的連接順序為____________；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____________。
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為____________。
（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 金屬鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：
①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。
②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應；加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團的名稱是________________；
（2）寫出C的結構簡式_______________；
（3）反應②的化學方程式是______________________________；
反應④的化學方程式是______________________________；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是__________________________。
（5）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g。試求一氧化碳和二氧化碳的質量。
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