Question

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下解說(shuō)法不正確的是（  ）

A．通入H2的電極為負(fù)極

B．通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+O2+8e=8OH-

C．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

C

本題考點(diǎn)是原電池部分的基礎(chǔ)知識(shí)，要求學(xué)會(huì)會(huì)判斷電源的正負(fù)極，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總電池反應(yīng)式，高考對(duì)這一問(wèn)題會(huì)從兩個(gè)方面進(jìn)行考查：
　　1．根據(jù)給出的兩個(gè)電極反應(yīng)式，寫(xiě)總反應(yīng)式：書(shū)寫(xiě)時(shí)注意使兩個(gè)電極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等后相加兩式，消去反應(yīng)物和生成物中相同的物質(zhì)即可。注意若反應(yīng)式同側(cè)出現(xiàn)不共存的離子，如H⁺和OH^-，Pb^2-和SO₄^2-，要寫(xiě)成反應(yīng)后的物質(zhì)如H₂O和PbSO₄。
　　2．給出總反應(yīng)式，寫(xiě)電極反應(yīng)式：
　　書(shū)寫(xiě)步驟為：1）列物質(zhì)，標(biāo)得失 2）選離了配電荷，3）配個(gè)數(shù)，巧用水，4）兩式加驗(yàn)總式以氫氧燃料電池為例。已知總電池反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫(xiě)出兩極反應(yīng)式。
　　負(fù)極書(shū)寫(xiě)步驟為：
　　1）根據(jù)總電池方程式列出總式兩邊化合價(jià)升高的有關(guān)物質(zhì)，標(biāo)出失去電子的數(shù)目：
　　 2H₂-4e→2H₂O
　　2）根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，用H⁺或OH^-或其他離子配平，使反應(yīng)式兩邊電荷總數(shù)相等。
　　 2H₂+4OH^--4e——2H₂O
　　此時(shí)注意：①電子帶負(fù)電，②在堿性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不宜出現(xiàn)H⁺，如上式寫(xiě)成2H₂-2e——2H₂O+4H⁺就不對(duì)了。③上式亦不能寫(xiě)成：2H₂-4e——2H₂O-4OH^-，因?yàn)镠₂失電子，不可能出現(xiàn)OH^-。
　　3）利用H₂O使兩邊元素守恒，即 2H₂+4OH^--4e=4H₂O
　　同理：正極電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)如下：
　　1），2）O₂+4e——4OH^-
　　3）O₂+2H₂O+4e=4OH^-
　　4）將正負(fù)極電極方程式相加，若得到總反應(yīng)式，說(shuō)明寫(xiě)法正確。