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          下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

           
          		氣體
          		試劑
          		現(xiàn)象
          		結論
          A
          		NO
          		紫色石蕊試液
          		溶液變紅
          		NO與水反應生成硝酸
          B
          		Cl2
          		NaBr溶液
          		溶液呈橙黃色
          		氯的非金屬性大于溴
          C
          		SO2
          		酸性KMnO4溶液
          		溶液褪色
          		SO2有漂白性
          D
          		NH3
          		MgCl2溶液
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		NH3有堿性
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、NO是無色難溶于水的氣體，密度比空氣略大，且易與空氣中的氧氣反應，所以，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，只能用排水法，NO不與水反應，所以不與紫色石蕊試液作用顯紅色，故A錯誤；B、氯氣是密度比空氣大的氣體，所以能用如圖所示的向上排空氣法收集，氯氣能將溴單質從其鹽中置換出來，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，所以氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，溶液呈橙黃色，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強于溴，故B正確；C、SO2是密度比空氣大的氣體，所以能用如圖所示的向上排空氣法收集，但SO2中+4價S具有還原性，與酸性KMnO4溶液發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應，導致酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D、NH3密度比空氣小，不能用如圖所示的向上排空氣法收集，氨氣在水中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，在MgCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鎂，不是氨氣有堿性，而是氨氣與水反應產(chǎn)生堿，氨氣是堿性氣體，故D錯誤，答案選B。2和NH3的收集、性質檢驗等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能用排水法收集的氣體是(    )
          A．HB．OC．NOD．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)其中可行的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去。
           
          部分物質的有關物理數(shù)據(jù)如下：
          化學式
          		熔點(單位：℃)
          		沸點(單位：℃)
          N2
          		-209.86
          		-195.8
          O2
          		-218.4
          		-183
          CO2
          		-57
          		/
          NH3
          		-77.3
          		-33.35
          Cl2
          		-101
          		-34.6
           
          試回答：
          （1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：                                 。
          （2）B中盛有液體c是飽和            ，C中的液體d是濃硫酸。?
          （3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是
                           (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質是反應物中過量的          。
          （4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無      管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機物而        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用以下裝置能實現(xiàn)預想的是

          選項
          		甲
          		乙
          		丙
          		實驗目的
          A
          		濃氨水
          		NaOH
          		飽和食鹽水
          		制取并收集氨氣
          B
          		濃鹽酸
          		MnO2
          		飽和食鹽水
          		制取并收集氯氣
          C
          		稀硝酸
          		Cu
          		水
          		制取并收集一氧化氮
          D
          		稀硝酸
          		Zn
          		水
          		制取并收集氫氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖裝置的是

          ①濃氨水和固體NaOH制NH3  ②大理石和稀鹽酸制CO2
          ③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制NO
          ⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2      ⑥電石和水制C2H2
          20070404
           
          ⑦鋅粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4
          A．②③      B．①⑥⑦      C．②⑤⑧      D．①④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)。

          （1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。
          A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
          甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
          乙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余固體的質量。
          丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
          繼而進行下列判斷和實驗：
          （2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
          （3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
          進行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

          （4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉移到______中。
          （5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。
          （6）小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
          Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子
          		Fe3+
          		Fe2+
          		Mg2+
          		Al3+
          		Cu2+
          		Cr3+
          開始沉淀時的pH
          		1.9
          		7.0
          		——
          		——
          		4.7
          		——
          沉淀完全時的pH
          		3.2
          		9.0
          		11.1
          		8
          		6.7
          		9 （＞9溶解）
           
          （1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
          （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
          （3）調節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
          Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是             。
          （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
          常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至         。
          （5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
          =     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
          Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。
          其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為
                                                                                   
          在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示25℃時，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
          B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應
          C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
          D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
          

			
          

			
          
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