Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。

（3）B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。（填元素符號(hào)）

（4）F是形成化合物最多的一種元素，它有多種單質(zhì)請(qǐng)寫出其中的兩種：___、___。

（5）C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___（氧化性/還原性），反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___（填字母）。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___，該物質(zhì)___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氫氧化鈉溶液，若能寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（7）G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___（選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___（任寫一個(gè)）。

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 HCl=H++Cl- Na 金剛石 石墨 固體溶解，有氣泡冒出 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 還原性 BC Al(OH)3 不能 能 2Al+2OH+2H2O═2AlO2－+3H2↑ 強(qiáng) O2+2H2S=2S↓+2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置知；A.氟、B.鈉、C.鋁、D.硅、E.氯、F.碳、G.氧、H.硫。

（1）D元素在周期表第三行第四列，所以處于第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；

（2）E是氯元素，氣態(tài)氫化物是HCl，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為HCl=H++Cl-

（3）Na、Al同周期，原子序數(shù)依次增大，故單質(zhì)活潑性Na＞Mg，故答案為：Na；

（4）碳有多種單質(zhì)例金剛石、石墨、活性炭、C60等，任寫兩種；

（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡冒出，鋁和氧化鐵反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，Al化合價(jià)升高，所以Al表現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原性，反應(yīng)時(shí)發(fā)光放熱使生成的金屬熔化，所以現(xiàn)象是BC；

（6）Al的最高化合價(jià)是+3價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3, Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿不溶于弱酸弱堿，所以不能溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH+2H2O═2AlO2－+3H2↑；

（7）O和S處于同一主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，所以非金屬性O比S強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，能說明的反應(yīng)為：O2+2H2S=2S↓+2H2O