Question

(8分)實驗室有 NaHSO₄ ,Ba(OH)₂,  NH₃ ? H₂O  NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五種無色溶液，現欲通過它們之間的相互反應現象對其進行鑒別。部分物質間的反應現象如下表：

表中“”表示生成氣體物質，“”表示生成沉淀。
根據以上信息，回答以下問題：
(1)B、E的化學式分別為_______、___________；
(2) 寫出A的電離方程式____________________________：；
(3) C、D兩溶液反應的離子方程式為___________________________；
(4) 向含有0.1 mol溶質的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質的量之和最多為_________mol。

Answer 1

（8分）（1）NaHSO₄、Ba(OH)₂ （2分）  （2）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-（2分）
（3）Al³⁺+3HCO₃^-= Al(OH)₃↓+3CO₂↑（2分） （4） 0.25 （2分）

本題考查物質檢驗和推斷。解題的關鍵是找到突破點——既產生沉淀又產生氣體的兩種物質是NaHCO₃、KAl(SO₄)₂，能發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)₃沉淀和CO₂氣體，結合圖表，C只能與另一種物質產生沉淀，故C為NaHCO₃，E為Ba(OH)₂，D為KAl(SO₄)₂，與NaHCO₃產生氣體的只有另一種物質NaHSO₄，故B為NaHSO₄，NH₃ ? H₂O只能與KAl(SO₄)₂產生沉淀，故A為NH₃ ? H₂O，綜上所述，A、B、C、D、E分別為NH₃ ? H₂O、NaHSO₄、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂、Ba(OH)₂。(1) B、E的化學式分別為NaHSO₄、Ba(OH)₂(2)NH₃ ? H₂O是弱電解質，部分電離，電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-。(3) NaHCO₃、KAl(SO₄)₂發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)₃沉淀和CO₂氣體，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-= Al(OH)₃↓+3CO₂↑。(4) 0.1 mol溶質的KAl(SO₄)₂溶液滴加Ba(OH)₂溶液，當Al³⁺全部沉淀時，沉淀量最大，產生0.1molAl(OH)₃沉淀和0.15molBaSO₄，故所生成沉淀的物質的量之和最多為0.25mol。