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          【題目】下列反應中乙醇分子斷裂的僅是碳氧鍵的是（ ）
          A.乙醇與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣
          B.乙醇在濃硫酸140℃條件下反應
          C.乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴
          D.乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛或乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、乙醇與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，斷裂羥基中O-H鍵，故A錯誤；
          B、乙醇在濃硫酸140°C條件下發(fā)生分子間脫水反應生成乙醚，一個乙醇分子斷裂C-O鍵，另一個乙醇分子斷裂O-H鍵，所以該反應斷裂的不僅僅是C-O鍵，故B錯誤；
          C、乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴，羥基被鹵素原子取代，斷裂C-O鍵，故C正確；
          D、乙醇被氧化生成乙醛或乙酸，斷裂O-H鍵，與羥基直接相連的碳原子上的C-H鍵也斷裂，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應及其應用在化學中占有重要地位�；卮鹣铝懈黝}。
          （1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計用導線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉時，負極材料為________。
          （2）當閉合Ｋ時，甲裝置中Zn極的電極反應式為____；電子流動的方向為______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動的方向為______；a極的電極反式為________；一段時間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。
          （3）裝置乙中。
          ①斷開K2，接通K1。當Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應式為_________；當Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應式為_____________。
          ②斷開K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組設計實驗，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應，測定溶液紫色消失所需時間的方法，研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
          （1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式為____________________________。
          （2）請完成以下實驗設計表。
          實驗
          酸性KMnO4溶液
          H2C2O4溶液
          褪色
          時間/s
          c/(mol·L－1)
          V/mL
          c/(mol·L－1)
          V/mL
          甲
          0.01
          4
          0.1
          2
          t1
          乙
          a
          4
          b
          2
          t2
          ①表中a=________、b=________；
          ②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是：____________（用含t1的式子表示）。
          （3）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稱量14 g鐵放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反應析出銅的質量為
          A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A、B為單質，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉化關系
          （1）寫出A、B、E的化學式：
          A_________________，B_________________，E___________________。
          （2）完成下列化學反應方程式：
          ①C+H2O：__________________________________。
          ②D+E：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列洗滌方法正確的是（ ）
          A.粘附在試管內(nèi)壁上的硫，用酒精洗滌
          B.苯酚不小心滴在皮膚上，用氫氧化鈉洗滌
          C.做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀硫酸洗滌
          D.沾附在瓷盤上的油脂用熱的純堿溶液洗滌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是(雙選)(　　)
          A.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
          B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
          C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3大
          D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )
          A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)
          B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)
          C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)
          D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料電池是一種能量轉換效率高、對環(huán)境友好的化學電源，圖為一種氫氧燃料電池的結構裝置． 

          （1）電極b為該燃料電池的極（填“正”或“負”），電極方程式為；
          （2）電池工作時，溶液中的OH﹣移向極（填“a”或“b”）；
          （3）電池工作時，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）；
          （4）電池使用一段時間后，溶液的pH值（填“增大”或“減小”）；
          （5）當電池工作一段時間后消耗標準狀況下H2為6.72L時，轉移電子mol．
          

			
          

			
          
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