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          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+
          B．鈉投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－
          C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
          D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、反應前后所帶電荷不守恒，故錯誤；B、原子不守恒，故錯誤；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，因此缺少反應方程式為，Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故錯誤；D、小蘇打為NaHCO3和酸反應，胃酸的成分是鹽酸，屬于強酸，故正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
          A．A12O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
          B．醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
          C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
          D．石英、水晶、水泥、光導纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關(guān)實驗探究。
          （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________，裝置B的作用是____________。
          （2）設計裝置D的目的是驗證SO2的_____________性，E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是____________。
          （3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應放置的液體是________。
          （4）反應結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是________（填序號）；
          a．用酸堿中和滴定法測定   b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
          c．用pH計測溶液pH值   d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量
          （5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況：
          I． HSO3-與ClO-剛好反應完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過量
          同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：
          實驗序號
          實驗操作
          現(xiàn)象
          反應的可能情況
          ①
          滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩
          III
          ②
          滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩
          II
          ③
          滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩
          溶液呈紫色
          ④
          加入幾小塊CaCO3固體
          有氣泡產(chǎn)生
          （6）請設計簡單實驗證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對大小_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe2O3和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
          （1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為6.72L（標準狀況）。反應的離子方程式是________ _____ ；樣品中鋁的質(zhì)量是____ ___g。
          （2）若另取a g樣品將其加熱引燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是________________，則a為________________ g。
          （3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應的離子方程式為 和
           ，同時生成的氣體在標準狀況體積為 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量）與對應的選項相符合的是（ ）
          A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
          B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液
          C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
          D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
          （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為 。
          （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應)，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。
          （3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。
          （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          （1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。
          （2）氣體分子YW2的電子式為 。
          （3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。
          （4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【無機工業(yè)流程】
          實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－ 等）中回收碘，其實驗過程如下：
          （1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程為 ；該操作將I2還原為I－ 的目的是 。
          （2）操作X的名稱為____________。
          （3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。
          （4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；____________________
          實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
          B．因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料
          C．SiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料
          D．有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通過縮聚反應制得的
          

			
          

			
          
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