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        1. 銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
          (1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則此化合物的結(jié)構(gòu)式為   。
          N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            。
          (2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖所示的離子:

          ①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ;
          ②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有       (選填序號);
          A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵
          ③該離子中C原子的雜化方式有              。
          (3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

          (1)Cl—S—S—Cl(2分)   O>N>S(或O、N、S)(2分)
          (2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2分)
          ②A、C、D(2分,答對兩個(gè)給1分,答對三個(gè)給2分,錯(cuò)1個(gè)倒扣1分)
          ③sp2  sp3(2分)
          (3)2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42+4H+(2分)

          試題分析:
          (1)H2O2的分子結(jié)構(gòu)H—O—O—Hl類似于兩個(gè)O-H鍵構(gòu)成的兩條異面直線,在這里O,S位于同一主族具有相似性,故結(jié)構(gòu)為Cl—S—S—Cl;N、O元素位于同一周期電負(fù)性依次增強(qiáng),O、S元素位于同主族電負(fù)性依次降低,所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>S。
          (2)Cu(Ⅰ)指的是銅原子失去了一個(gè)電子,所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。
          ②根據(jù)成績的特征判斷化學(xué)鍵的類型除了沒有離子鍵外其它選項(xiàng)都有。③該離子中C原子存在于苯環(huán)和一個(gè)甲基中,在苯環(huán)中C發(fā)生的是sp2 雜化,在甲基中C發(fā)生的是 sp3的雜化方式。
          (3)由圖11可以看出,該沉淀的組成應(yīng)該由兩種元素組成,該晶胞中微粒個(gè)數(shù)可以計(jì)算為:小黑球4個(gè),空心球8*1/8+6*1/2=4,所以這兩種元素微粒個(gè)數(shù)比為1:1。該沉淀由氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫反應(yīng)生成,Cu2+有強(qiáng)的氧化性,SO2具有還原性,產(chǎn)物中應(yīng)該有Cu+和SO42-生成,那沉淀只能是Cu+和Cl-結(jié)合而成的。所以根據(jù)氧化還原原理書寫方程為2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42+4H+。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          I.下列分子中,屬于非極性分子的是                
          A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2
          II. 銅(Cu)是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
          (1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
          (2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________   ___;
          CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是______________________     _;
          (3)SO42的立體構(gòu)型是__________,其中S原子的雜化軌道類型是____                ;
          (4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,粒子之間的作用力是__________;
          (5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm.密度為                    (列式并計(jì)算)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          I.下列說法中正確的是         
          A.第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>N>C
          B.由于C和O互為等電子體,所以可以推斷O的電子式為
          C.根據(jù)巖漿晶出規(guī)則,Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶
          D.液態(tài)HF通常也可以寫成(HF)n的形式,是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵
          Ⅱ.(1)蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中氮原子軌道雜化類型是       ,l mol三聚氰胺分子中含        mol鍵。

          (2)某元素位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____   
          (3)過渡金屬配合物Ni( CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=____  
          (4)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似(其中“●”為碳原子,“○”為硅原子)。圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中          所表示的堆積方式相同。


          (5)碳化硅的結(jié)構(gòu)中,與碳原子距離最近且相等的碳原子有         個(gè)。設(shè)晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為      (用含a、b、c的式子表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知尿素的結(jié)構(gòu)式為:尿素可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學(xué)式為[Fe(H2NCONH26](NO33。
          (1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為         ;C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
          (2)尿素分子中N原子的雜化方式是         。
          (3)NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大,原因?yàn)?u>             。
          (4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有          個(gè)。
          ②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu),已知NaCl晶體密度為 g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù),則NaCl晶胞體積為      cm3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
          信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點(diǎn)為﹣96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
          (1)寫出Fe(26號元素)原子的基態(tài)電子排布式為                      。
          (2)CH3COCH3分子中含有    個(gè)π鍵,含有    個(gè)δ鍵。
          (3)固態(tài)氯化鉻酰屬于        晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為         ,二硫化碳屬于     (填極性”或“非極性”)分子。
          (4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外,還含有有           鍵。
          (5)金屬鉻的晶胞如下圖所示,一個(gè)晶胞中含有        個(gè)鉻原子。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。
          (1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為     ;
          (2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     ,其中N原子的雜化類型為     ;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     。
          (3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。
          ①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3),根據(jù)等電子體原理N3的空間構(gòu)型為     。
          ②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料。巳知A和B均為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

          (1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

          (2)ACl2分子中A的雜化類型為_______。
          (3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45pm,C60中C—C鍵長為145?140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為此說法是否正確_______ (填“正確”或“不正確”),并闡述理由。
          (4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式              ,該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_______。

          (5)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_______,NCl3分子的價(jià)層電子對互斥理論模型為_______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中π鍵的數(shù)目為_______

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

           
           
           
           
           

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

           
           


           
           

           
           
           
           
           

           
           

           
           
           
           
           
           
           
          請回答下列問題:
          (1)表中屬于d區(qū)的元素是          (填編號)。
          (2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ;
          (3)④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是          (用元素符號表示)。
          (4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有     個(gè),π鍵有     個(gè)。
          (5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為          ,屬于       分子(填“極性”或“非極性”)。
          (6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 
          (7)1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示,1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。
                 
          在1183 K以下的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個(gè),在1183 K以上的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分,每空2分)水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
          (1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___      ___(填1種)。
          (2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫原子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是    (  )
          A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
          C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          (3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)。

          (4)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如下圖所示),已知冰的升華熱是51 kg/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol;

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