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          【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
          A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+
          B.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
          C.制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H+
          D.少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+，由弱酸制取強酸，違背客觀事實，故A錯誤；
          B、大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，正確；
          C.、制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H+，正確；
          D.、少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O，正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
          B. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
          D. 消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是(　　)
          A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
          B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
          C. 標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
          D. a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向僅含SO、I－、Br－且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
          A. 曲線Ⅱ代表Br－的變化情況
          B. 曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－
          C. 通入的氯氣為5 mol時，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO
          D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
          A. a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4
          B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
          C. b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標值為0.02
          D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
          （二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素
          元素
          相關(guān)信息
          A
          原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同
          X
          其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子
          Y
          荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反
          Z
          原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個
          W
          原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 
          M
          元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4
          G
          其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子
          （1）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。
          （2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。
          （3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式____。
          （4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。
          （5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
          A. 該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑
          B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉(zhuǎn)移4mol電子
          C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物
          D. 還原性Na大于C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：
          （1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。
          （2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。
          （3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）。
          ①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=__________（填整數(shù)）。
          ②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為___________（寫分子式）。
          （4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。
          （5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。
          該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。
          提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。
          信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。
          請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>
          實驗內(nèi)容
          實驗方法
          實驗現(xiàn)象及原因分析
          ①磺離子濃度增大對平衡的影響
          取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液
          現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp
          ②鉛離子濃度減小對平衡的影響
          ________
          現(xiàn)象：________
          原因：________
          ③________
          在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液
          現(xiàn)象：黃色渾濁消失
          寫出反應(yīng)的離子方程式：
          ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。
          ①當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
          ②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。
          ③下列敘述錯誤的是________。（單選）
          A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 
          B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)
          C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)
          D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系
          Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中
          （1）固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________
          （2）溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________
          （3）屬于電解質(zhì)的是_________________________________
          （4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________
          Ⅲ. 寫出以下離子反應(yīng)的離子方程式
          （1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________
          （2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________
          （3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________
          （4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________
          （5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________________
          

			
          

			
          
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