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        1. 【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

          A.CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體:Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3 + 2H+

          B.大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2

          C.制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+

          D.少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng):Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3 + H2O

          【答案】A

          【解析】

          A、向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體:Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+,由弱酸制取強(qiáng)酸,違背客觀(guān)事實(shí),故A錯(cuò)誤;

          B、大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2,正確;

          C.、制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+,正確;

          D.、少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng):Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3↓ + H2O,正確;

          故選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

          A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

          B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

          C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122

          D. 消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(  )

          A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

          B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

          D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向僅含SO、IBr且物質(zhì)的量分別為m、n6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(  )

          A. 曲線(xiàn)代表Br的變化情況

          B. 曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng):SOCl2H2O===2HSO2Cl

          C. 通入的氯氣為5 mol時(shí),溶液中的主要陰離子為Cl、SO

          D. 溶液中n(Na)n(SO)n(I)n(Br)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向100mL0.1mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

          A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

          B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SOBa2===BaSO4

          C. b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

          D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點(diǎn)為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2Se原子采取的雜化類(lèi)型為___。

          (二)A、X、Y、ZWM、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

          元素

          相關(guān)信息

          A

          原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

          X

          其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子

          Y

          荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

          Z

          原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個(gè)

          W

          原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578I2=1817 I32745 I4=11575

          M

          元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

          G

          其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿(mǎn)電子

          1)畫(huà)出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

          2A2YVSEPR模型名稱(chēng)為____

          3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連,請(qǐng)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出X2Y的電子式____。

          4XG形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______。

          5)已知ZM形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 該反應(yīng)中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑

          B. 每生成1mol Na2CO3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子

          C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

          D. 還原性Na大于C

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】PbI2(亮黃色粉末)是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1

          1)將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

          231.05g鉛花用5.00mol·L1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mol·L1硝酸_______mL。

          3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得樣品固體殘留率)()隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。

          (CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________(填整數(shù))。

          100200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物,則該有機(jī)物為___________(寫(xiě)分子式)。

          4)稱(chēng)取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中,發(fā)生:2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液,用0.002500mol·L1NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2Ksp___________

          5)探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

          該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。

          提供試劑:NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

          信息提示:Pb2+Cl能形成較穩(wěn)定的PbCl42絡(luò)離子。

          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處:

          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

          實(shí)驗(yàn)方法

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析

          ①磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響

          PbI2飽和溶液少量于一支試管中,再滴入幾滴NaI飽和溶液

          現(xiàn)象:溶液中c(I)增大,使Q大于了PbI2Ksp

          ②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響

          ________

          現(xiàn)象:________

          原因:________

          ________

          PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液

          現(xiàn)象:黃色渾濁消失
          寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

          ________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 3H2O Fe(OH)3(膠體) 3HCl。

          當(dāng)溶液呈________時(shí),停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。

          氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________

          下列敘述錯(cuò)誤的是________。(單選)

          A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

          B“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也可稱(chēng)為可吸入肺顆粒物)

          C.明礬、硫酸鐵可以?xún)羲,凈水原理和膠體有關(guān)

          D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系

          Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物:NaClSO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOHH2SO4,其中

          1)固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________

          2)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________

          3)屬于電解質(zhì)的是_________________________________

          4)屬于非電解質(zhì)的是_________________________________

          Ⅲ. 寫(xiě)出以下離子反應(yīng)的離子方程式

          1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合:__________________________________________________

          2)氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸:___________________________________________________

          3)稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣:_____________________________________________________

          4)二氧化碳通入澄清石灰水中:___________________________________________________

          5)硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng):_____________________________________________________

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          同步練習(xí)冊(cè)答案