【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：
其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（ ）
a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體
c.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子
A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進行了如下實驗：
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl。.終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是____________________________
（2）儀器a的名稱是________________；測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”).該滴定過程中選擇________做指示劑。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為_____________________________。
（4）測定氯的過程中，AgNO3標準溶液置于_________（填“無色”或“棕色”）滴定管中；滴定終點時，溶液中已檢測不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，則出現(xiàn)磚紅色沉淀時，溶液中c(CrO42－)的最小值為_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]
（5）經(jīng)測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則制備X的化學方程式為________________________________________。
（6）某同學向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則所得鈷氧化物的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于1735Cl的敘述錯誤的是
A. 質(zhì)子數(shù)為 17 B. 電子數(shù)為 17 C. 中子數(shù)為 17 D. 質(zhì)量數(shù)為 35
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)從實驗裝置上看，圖中如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，如此求得的中和熱的數(shù)值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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【題目】在實驗室中，對下列事故處理正確的是（ ）
A.汽油失火時，立即用水滅火
B.熱液體的試管口不能正對著自己或別人
C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D.實驗室中使用酒精燈時應用外焰加熱
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【題目】立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烷烴，如：
(正四面體烷C4H4)、
(棱晶烷C6H6)、
立方烷C8H8)等，下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 以此類推分子式為C12H12的立體烷烴的結(jié)構(gòu)應為正六棱柱
B. 上述一系列物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有三種
D. 苯乙烯(
)、環(huán)辛四烯(
)與立方烷屬于同分異構(gòu)體
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【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學方程式N2＋3H2 
2NH3，1molN2與3molH2反應時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）
A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ
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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。
（2）用H2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應的進行，該反應的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)氣體的壓強不變
（4）該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1mol CO和2mol H2的化學鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。
（5）已知在400 ℃時，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q ＝_________kJ。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ �。�
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X
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