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          （6分）
          （1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               。
          （2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
           2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
          由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
          （3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分，每空2分）
          （1）CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l）  ΔH＝－880kJ／mol
          （2）ΔH3＝＋260kJ／mol
          （3）NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）  ΔH＝－234kJ／mol
          （1）設(shè)1mol甲烷燃燒所放出熱為X
          CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l）  ΔH
          16g                                          X
          1g                                            55 kJ
          X=16x55=880KJ
          即CH4（g）＋ 2O2（g）＝ CO2（g）＋ 2H2O（l）  ΔH＝－880kJ／mol
          （2）由所求方程式可知需找到ZnO(s) 和Hg(l) 觀察可得在第一個方程生成物，第二個方程反應(yīng)物中，故用第二個方程減去第一個方程得2ZnO(s) + 2Hg(l) ＝2Zn(s) + 2HgO(s) △H3=＋520kJ／mol。方程同時除以2可得ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) ΔH3＝＋260kJ／mol
          （3）E1表示斷鍵所吸收的能量，E2表示成鍵所放出的能量，由圖可知E2大于E1，即為放熱反應(yīng)，則焓變ΔH＝ E1-E2=－234kJ／mol 即方程式為NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）  ΔH＝－234kJ／mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
          反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
          反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol-1
          請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          __________________________________________________
          （3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇—空氣燃料電池放電時正極的電極反應(yīng)式。
                                                  　　。
          （4）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

          ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         。
          ②假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是       （   ）
          A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；
          則△H1＜△H2
          C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
          D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
          　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
          現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
          A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）．如圖所示為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：

          請你歸納出
          （I）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與其反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系____________；
          寫出硒化氫在298 K、1．01KPa下，發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =______ KJ/mol。
          （II）已知：拆開1mol Si—Si鍵，1mol O=O鍵，1mol Si—O鍵分別需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，則硅與氧氣反應(yīng)生成1molSiO2的反應(yīng)熱△H ="="          KJ/mol。
          （III）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。寫出該燃料電池的電極反應(yīng)：
          負(fù)極：                         正極：                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，沒有錯誤的是
          A．氫鍵是一種微弱的化學(xué)鍵
          B．離子鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中
          C．共價鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中
          D．范德瓦爾斯力是一種弱于化學(xué)鍵強于氫鍵的作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          (1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
          (2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
          (3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
          (4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
          下列關(guān)系式中正確的是
          A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）Ⅰ某化學(xué)過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應(yīng)式為：。

          試回答下列問題：
          （1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）電極，
          乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）電極；
          （2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               ；
          （3）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               ；
          （4）當(dāng)電極A處得到0.71g產(chǎn)物時，甲池中理論上消耗       (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如何檢驗A處的產(chǎn)物                                                         。
          Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知， 熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          		Al



          熔點/℃
          		660
          		2054
          		153
          		1462
          沸點/℃
          		2467
          		2980
          		2750
          		-
          （1）      某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理         （填“合理”或“不合理”）
          （2）      用一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑          ，反應(yīng)的離子方程式為                            。
          （3）      實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是      
          A.濃硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6－。下列說法正確的是             （   ）
          A．該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子
          B．在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑
          C．每生成O2PtF61mol轉(zhuǎn)移2mol電子
          D．該離子化合物中只含離子鍵
          

			
          

			
          
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