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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:

          名稱

          分子式

          顏色、狀態(tài)

          溶解性(g)

          熔點(℃)

          密度(g·cm-3)

          乙二酸

          H2C2O4

          8.6(20 ℃)

          189.5

          1.900

          二水合乙二酸

          H2C2O4·2H2O

          無色晶體

          101.5

          1.650

              注:表中“—”表示尚未有具體數(shù)據。

              (1)向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3 mL乙二酸溶液,觀察到的現(xiàn)象為_______________;說明乙二酸的酸性比碳酸_____________________。

              (2)向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(質量分數(shù))的KMnO4溶液,振蕩,觀察到的現(xiàn)象為_______________;說明乙二酸有____________________。

              (3)已知草酸分解的化學方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。為了驗證草酸受熱分解及其產物,用圖6-15裝置進行實驗,加熱草酸晶體,有人認為該裝置不合理。請你根據草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗目的,指出用該裝置進行實驗可能存在的四個不合理的主要原因。

                                 

                                                    圖6-15

          解析:(1)相對較強的酸能與比它弱的酸的鹽反應生成相對較強的酸。

              (2)乙二酸中的碳顯+3價,易被強氧化劑氧化。

              (3)先檢驗H2O后檢驗CO2,最后是CO。

          答案:(1)有無色氣體放出  強

              (2)溶液呈無色(或KMnO4溶液紫紅色褪去)  還原性

              (3)①草酸晶體的熔點低,未分解之前就已熔化并流到試管口,不能完成分解實驗。

              ②該裝置只能檢驗一種分解產物(CO2),不能檢驗是否有其他分解產物。

              ③在未洗氣的情況下通入石灰水,還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成了草酸鈣沉淀,對實驗有干擾。

              ④生成的CO未能除去,會污染空氣。

              ⑤乙二酸晶體含有結晶水,因而加熱后無法證明草酸的分解產物中含水。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,該酸廣泛存在于多種植物的細胞膜內,其晶體通常含有結晶水(H2C2O4·2H2O),晶體的熔點為101.5℃,無水草酸的熔點為189.5℃。草酸易升華,其在157℃時大量升華,并開始分解,分解產物為CO、CO2、H2O。

          某研究性學習小組的同學決定對草酸的分解反應進行探究,設計出如下實驗驗證乙二酸的分解并測定其分解率,操作步驟如下:

          ①先把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤,去掉結晶水,備用。

          ②按圖2連接好裝置。

          ③檢查裝置的氣密性。

          ④打開活塞a,通入H2一會兒,再關閉a;點然酒精燈b、c。

          ⑤當C裝置中固體消失后,停止加熱

          ⑥打開活塞a,繼續(xù)通入H2,直至冷卻。

          試回答下列問題:

          ⑴裝置A的作用______________________________,B的作用_____________________;裝置E的作用_____________________________。

          ⑵檢驗該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

          ⑶若分解結束后,不再通入氫氣,會使所測的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          ⑷可以代替裝置G的方法是_____________________________________________。

          ⑸若稱取H2C2O4(烘干)的質量為4.5g,實驗結束后,稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g,則乙二酸的分解率為_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容:

          乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:

          (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為__________________________________________。

          (2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:

          ____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

          (3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):

          實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅。據此回答:

          上述裝置中,D的作用是__________________。

          乙二酸分解的化學方程式為_____________________________________。

          (4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是__________________。(用文字簡單表述)

          (5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_____________________________;(用離子符號表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,該酸廣泛存在于多種植物的細胞膜內,其晶體通常含有結晶水(H2C2O4·2H2O),晶體的熔點為101.5℃,無水草酸的熔點為189.5℃。草酸易升華,其在157℃時大量升華,并開始分解,分解產物為CO、CO2、H2O。

          某研究性學習小組的同學決定對草酸的分解反應進行探究,設計出如下實驗驗證乙二酸的分解并測定其分解率,操作步驟如下:

          ①先把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤,去掉結晶水,備用。

          ②按圖2連接好裝置。

          ③檢查裝置的氣密性。

          ④打開活塞a,通入H2一會兒,再關閉a;點然酒精燈b、c。

          ⑤當C裝置中固體消失后,停止加熱

          ⑥打開活塞a,繼續(xù)通入H2,直至冷卻。

          試回答下列問題:

          ⑴檢驗該套裝置的氣密性的方法是____________________________________________。

          ⑵裝置A的作用______________________________,B的作用_____________________;

          裝置E的作用_____________________________。

          ⑶若分解結束后,不再通入氫氣,會使所測的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          ⑷若稱取H2C2O4(烘干)的質量為4.5g,實驗結束后,稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g,則乙二酸的分解率為_______________。[

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容:

          乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:

          (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為__________________________________________。

          (2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:

          ____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

          (3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):

          實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅。據此回答:

          上述裝置中,D的作用是__________________。

          乙二酸分解的化學方程式為_____________________________________。

          (4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是__________________。(用文字簡單表述)

          (5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_____________________________;(用離子符號表示)

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知乙二酸(HOOC―COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:

          (1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為_________________________________________。

          (2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:

          ____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

          (3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):

          實驗發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅,

          據此,乙二酸分解的產物為___________________________。上述裝置中,D的作用是_____

          __________________________________________。裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為:

          ___________________________________________________________。

          (4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是______________________

          ________________________________________________________________。

           

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