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        1. 【題目】二氧化硅又稱(chēng)硅石,是制備硅及其化合物的重要原料.下列說(shuō)法正確的是

          A. SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物

          B. 在高溫條件下SiO2能與過(guò)量的碳反應(yīng)生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性

          C. 高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,不能說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

          D. 二氧化硅溶于水顯酸性

          【答案】C

          【解析】A、二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng),反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;雖然也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,但二氧化硅是酸性氧化物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、在高溫條件下SiO2能與過(guò)量的碳反應(yīng)生成SiC :3C+ SiO2 SiC +2CO,反應(yīng)中碳由0價(jià)變?yōu)椤?/span>4價(jià)和+2價(jià),二氧化硅中的氧和硅的化合價(jià)不變,既不是氧化劑也不是還原劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2,常溫下SiO2Na2CO3不反應(yīng),所以不能說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,選項(xiàng)C正確;D、二氧化硅不溶于水,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)1 . 下列說(shuō)法中正確的是(
          A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol(Lmin)1
          B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
          C.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
          D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子方程式中正確的是

          A. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClOCO2H2O ===HClOHCO3

          B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO22H2Cl===Mn2Cl22H2O

          C. Fe2O3溶解于足量HI溶液:Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O

          D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I+H2O2+2H+===2H2O+I2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以下物理量與溫度無(wú)關(guān)的是(

          A.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.醋酸鈉的濃度

          C.水的離子積D.CO2在水中溶解度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑,分成兩等份.一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L;另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(
          A.11.20L
          B.15.68L
          C.22.40L
          D.31.36L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】榴石礦石可以看作CaO,F(xiàn)eO,F(xiàn)e2O3、A12O3、SiO2組成.工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:

          (1)SiO2的用途廣泛,試寫(xiě)出其中的一種重要用途;
          (2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子有;
          (3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是 , 鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>
          (4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是
          (5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.
          (1)寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式
          生成1molNH3需要吸收或放出kJ
          (2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

          (3)溫度為T(mén)℃時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          (4)已知373K時(shí),可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時(shí)刻時(shí),測(cè)得 C(N2)=1mol/L,C(H2)=3mol/L,C(NH3)=2mol/L.此刻可逆反應(yīng)
          A.向正方向進(jìn)行
          B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體,在一密閉容器中使其反應(yīng),冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,共消耗1.5molNaOH,則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為

          A. 21 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(
          A.SiO2 SiCl4 Si
          B.FeS2 SO2 H2SO4
          C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
          D.MgCO3 MgCl2aq Mg

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