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          下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．BF3、NF3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為平面正三角形
          B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol—1，H—I的鍵能為298.7 kJ·mol—1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
          C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵
          D．因?yàn)镹—H鍵能比P—H大，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          NF3分子中的中心原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體，A不正確。分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，B正確。由于碳的電負(fù)性較弱，不能形成氫鍵，C不正確。氨氣中含有氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)高于PH3的，D不正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表是元素周期律的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
          族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		③
          		 
          3
          		⑧
          		 
          		⑨
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          4
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）在①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是　　　；第一電離能最小的元素是　　；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是　　　　
          （2）在①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　；⑥形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是                 ；
          （3）①形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是           ；其中心原子采取     雜化，空間構(gòu)型為             
          （4）①和②形成的化合物是       　　晶體，電子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，是                 晶體，熔點(diǎn)高的是      ，理由                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；
          2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。
          實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
          1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。
          		A．產(chǎn)生白煙
          2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
          		B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
          3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒
          		C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
          4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
          		D．下層溶液變橙色
          5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。
          		E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色
          6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
          		F．下層溶液變紫色
          7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
          		G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
          8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)
          		H．生成淡黃色沉淀
          回答下列問(wèn)題：
           (1) 從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。
           
          		探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
          		探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
          Ⅰ
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          Ⅱ
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：
          元素的金屬性：                     ，元素的非金屬性：               。
          （3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式                                   
          （4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

          (1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
          (2)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式________。
          (3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

          其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)________________；
          K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；
          一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(下圖)，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑。硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問(wèn)題：
                 
          (1)B原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________________。
          (2)硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
          (3)下列有關(guān)硼酸晶體的說(shuō)法正確的是_______________。
          A、H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
          B、平均1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
          C、硼酸晶體中層與層之間作用力是范德華力
          D、B為sp2雜化，同一層內(nèi)主要作用力是共價(jià)鍵和氫鍵
          (4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是________。
          (5)含氧酸的通式為(HO)mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是______。
          A HClO         B．H4SiO4        C．H3PO4        D．HNO2
          (6)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n－，n＝______；B3O6n－結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O6n－的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))：
          ____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          化合價(jià)
          		–1
          		–2
          		+4、–4
          		+4、–2
          		+5、–3
          		+3
          		+2
          		+1
          原子半徑／nm
          		0.071
          		0.074
          		0.077
          		0.102
          		0.110
          		0.143
          		0.160
          		0.186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
          (1)E元素在周期表中位于     周期     族；
          (2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）                    
          (3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                             。
          (4)I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：                     。
          (5)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
          請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
          （1）推斷B元素在元素周期表中的位置       ，寫出C的單質(zhì)的電子式            。
          （2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為         。
          （3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由大到小的順序是              。（用離子符號(hào)表示）
          （4）用電子式表示化合物E2F的形成過(guò)程                     。
          （5）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（   ）
          A．元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化
          B．元素原子量依次遞增
          C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
          D．元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          P軌道電子云形狀正確的是
          A．球形對(duì)稱B．圓形對(duì)稱
          C．極大值在x、y、z軸上的紡錘形D．互相垂直的花瓣形
          

			
          

			
          
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