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          【題目】把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最快的是
          A. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
          C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。
          溫度越高，化學反應(yīng)速率反應(yīng)越快；反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快。C選項中，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)最快的應(yīng)該是C。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
          A. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
          B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
          C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol  L-l
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：
          已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
          ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 
          ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
          (1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
          (2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用
          ________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
          (3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
          (4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
          (5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
          A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
          B. b點對應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
          C. c點對應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
          D. d點對應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于化學反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是(　　)
          A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應(yīng)的方向
          B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
          C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
          D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）
          A.都是白色固體
          B.都能和水反應(yīng)形成強堿溶液
          C.都是堿性氧化物
          D.都是強氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息回答問題
          已知：
          (1)A中含有的官能團名稱是______,A的名稱是_____。
          (2)不考慮順反異構(gòu)，丙烯的二氯代物有____種。
          (3)反應(yīng)類型:①是_________；⑤是_______________。
          (4)反應(yīng)③的化學方程式是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙脂的質(zhì)量近似為是（ ）
          A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請回答下列問題。
          （1）Z 在元素周期表中位于_____族。
          （2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學 反應(yīng)，該元素是_____(填元素符號).
          （3）① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強弱的依據(jù)是_____(填序號).
          a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
          c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
          ② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強于 Y 的原因：_____，原子半徑 X>Y，所以原子核 對最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.
          （4）W 的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學方程式是_____。
          （5）Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。
          能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號).
          a. m、n b. m、y c. n、y
          

			
          

			
          
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