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          已知反應(yīng)：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:
          A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol
          B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
          C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，1molC不完全燃燒，放出110.5KJ，完全燃燒大于110.5KJ；
          B、反應(yīng)熱為-221KJ/mol；
          C、中和熱放熱，故△H=-57．3kJ/mol；
          D、醋酸電離吸熱，故放出的熱量小于57．3kJ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（    ）。
          A．放出83 kJ熱量B．吸收183 kJ熱量
          C．反應(yīng)總能量低于生成物的總能量D．放出183 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）
          A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
          C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
          A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
          B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
          C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
          D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和
          A．太陽(yáng)能B．氫能C．電能D．化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
          (2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          (3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))
          A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱
          △H＝2×(－57.3)kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
          B．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
          D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問題。

          ① 圖中E1代表的意義是            。
          該反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為               。
          ② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1      ， E2      （填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W(xué)平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案