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        1. 【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:

          1)在整個實驗過程中,不需要的儀器是 ______ (填序號).

          a100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

          2)點所示溶液為中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

          3)盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________(填標號)。

          4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應注意觀察____________。

          5)下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是______。

          A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

          B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

          C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

          D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)

          6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

          可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

          得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

          終點時用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

          、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________

          、計算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L

          【答案】ade = 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 BC 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝?/span>KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色 1. 25×10-3

          【解析】

          1)根據(jù)滴定裝置選擇儀器;

          2)根據(jù)溶液電荷守恒分析;

          3)盛裝標準NaOH溶液要用堿式滴定管;

          4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,為了在終點時及時停止,眼睛應注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

          5)根據(jù)關(guān)系式c(待測)×V(待測)=c(標準)×V(標準);

          6)滴定終點,溶液顏色變化,且半分鐘內(nèi)顏色不變;

          根據(jù)5CaC2O45H2C2O42MnO4計算;

          1)根據(jù)滴定裝置要用到滴定架、滴定管夾、錐形瓶、滴定管,在整個實驗過程中,不需要的儀器是 a100mL容量瓶d.漏斗 e.玻璃棒 故選ade;

          2)點②所示溶液為中性:根據(jù)溶液電荷守恒:cH+cNa=cCH3COO-+cOH),cH=cOH),則c(Na+)=c(CH3COO-);

          3)盛裝標準NaOH溶液要用堿式滴定管,選擇圖中滴定管乙;

          4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,為了在終點時及時停止,眼睛應注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

          5A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗,會導致標準NaOH溶液濃度變小,體積偏大,測量結(jié)果偏大,故A不符;

          B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出,會導致所需標準液偏小,測量結(jié)果偏小,故B符合;

          C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡,會導致體積讀數(shù)偏小,測量結(jié)果偏小,故C符合;

          D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù),會導致體積偏大,測量結(jié)果偏大,故D不符;

          故選BC;

          6)Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色;

          Ⅱ、5CaC2O45H2C2O42MnO4

          5mol 5mol 2mol

          cCa24×10-3L l.0×l0-4mol·L1×20×10-3L

          則血液中含鈣離子的濃度為cCa2=1. 25×10-3mol·L1。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知B可以發(fā)生銀鏡反應,D氣體可作水果的催熟劑,C有特殊的香味。根據(jù)下列圖示,回答下列問題:

          1A的結(jié)構(gòu)式為________

          2B中官能團的名稱是________。

          3DE生成C的反應,符合綠色化學,化學方程式為___________

          4)下列說法正確的是________。

          A 石油裂化可以制取D

          B 可以用氯化鈉溶液洗去AC、E中的AE

          C DE反應也可以生成C的同分異構(gòu)體,是E的同系物

          D B→A的反應類型,也可以是加成反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)圖示填空。

          (1)化合物A含有的官能團是___。

          (2)A生成B的反應類型是___,由E生成F的反應類型是___。

          (3)A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

          (4)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的結(jié)構(gòu)簡式是___。

          (5)F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

          (6)1 mol A2 mol H2反應生成1 mol E,其反應方程式是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寫出下列反應的化學方程式。

          (1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

          (2)TiCl4加入熱水中生成TiO2·xH2O________

          (3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式。__________

          (4)Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解。___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的反應原理不涉及氧化還原反應的是

          A.鋁熱反應冶煉鐵:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

          B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

          C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3

          D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用氨氣脫硝是大氣污染防治研究的熱點,脫硝過程中涉及的反應為:

          主反應:

          副反應:

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5KJ/mol

          4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) H=-1104.9KJ/mol

          4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1269.0KJ/mol

          回答下列問題:

          1)主反應的△H______

          2)如圖所示,保持其它條件相同,使用兩種不同的催化劑,主反應NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示:

          ①選用催化劑I的優(yōu)勢有______寫出一點

          R點對應的溫度為2100C,低于2100CNO的轉(zhuǎn)化率是不是對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,請作出判斷并寫出理由______

          3)常溫下,在通入氧氣的條件下用NaOH溶液吸收NO也可實現(xiàn)脫硝產(chǎn)物主要為,已知反應后溶液的,溶液中濃度為5.6×10-2mol/L,忽略反應過程中溶液體積變化,的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4,則:

          c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

          ②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取該溶液5mL,加入一滴的硝酸銀溶液一滴為,通過計算說明能否產(chǎn)生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是

          A.常溫常壓下,2 g氫氣所含原子數(shù)目為2NA

          B.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為10 NA

          C.一定量鐵粉與水蒸氣反應生成1 g氫氣,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

          D.標準狀況下,0.3 mol NO2通入足量水中完全反應,生成氣體體積約為4.48 L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是PbPbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應式為:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

          1)該蓄電池的負極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填氧化還原)反應。

          2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填增大、減小不變)。

          3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應_______________________________________(用離子方程式表示)。

          4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液,則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。

          5)鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6H2SiF6兩種強電解質(zhì)組成的水溶液中進行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示:

          成分

          Pb

          Cu

          Ag

          Fe

          Zn

          Sn

          其它

          97.50

          1.22

          0.12

          0.15

          0.09

          0.64

          0.28

          電解精煉時陽極泥的主要成分是______(元素符號)。

          電解過程中,粗鉛表面會生成SiF6氣體,寫出該電極反應式________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) H>0 當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2 分解率的是

          A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥

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