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          【題目】下圖為Cu-Zn稀硫酸原電池的裝置示意圖，根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
          (1)什么是原電池裝置？___________________________________。
          (2)負(fù)極材料是________，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式______________，正極材料是________，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 Zn Zn-2e－=Zn2+ Cu 2H++2e－=H2↑
          【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。
          （1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
          （2）金屬性Zn＞Cu，所以負(fù)極材料是Zn，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e－=Zn2+；正極材料是Cu，溶液中的氫離子得到電子，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          溶質(zhì)
          NaF
          NaClO
          Na2CO3
          pH
          7.5
          9.7
          11.6
          A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： H2CO3<HClO<HF
          B. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
          C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
          D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
          A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
          B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極
          C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸
          D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
          B.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
          C.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
          D.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是
          A.百煉成鋼B.氯氣用于自來(lái)水消毒
          C.碘化銀用于人工降雨D.漂白粉變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焰火讓國(guó)慶70周年聯(lián)歡會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
          A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
          B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
          C.可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl
          D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
          （1）已知：①NO2 + CO  CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
          每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為 
          NO2
          CO
          CO2
          NO
          812kJ
          1076kJ
          1490kJ
          632kJ
          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2 
          ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
          試寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
          （2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
          （3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
          ①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
          ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ①
          IIA
          IIIA
          ⅣA
          VA
          ⅥA
          VIIA
          2
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
          （2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程________________________。
          （3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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