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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質投入水中發(fā)生化學反應，水做氧化劑的是
          A. 鈉 B. 氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 過氧化鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A.鈉與水反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中水中氫元素的化合價由+1價降低到0價，生成氫氣，水作氧化劑，故A正確；B.氧化鈉與水反應屬于非氧化還原反應，沒有化合價變化，故B錯誤；C.碳酸鈉溶于水，發(fā)生水解反應，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；D. 過氧化鈉與水反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中-1價氧元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑均為過氧化鈉，水做溶劑，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
          請回答下列問題：
          (1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
          a．天平 b．燒杯
          c．漏斗 d．玻璃棒
          (2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
          (3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
          (4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：
          Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是
          A．負極，被氧化 B．正極，被還原 
          C．負極，被還原  D．正極，被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】⑴反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是________；反應正向進行的是________；反應逆向進行的是_________．（填序號）
          A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
          B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
          C．單位時間內生成2mol N2，同時生成6mol N—H鍵
          D．混合氣的密度不再隨時間而改變
          E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
          F．單位時間內生成2mol NH3，同時又生成2mol H—H鍵
          ⑵恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
          反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；
          反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。平衡時NH3的物質的量為___________；
          原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，對此反應下列敘述正確的是（　�。�
          A. 使用催化劑不改變反應速率B. 降低壓強，反應速率增大
          C. 升高溫度能加快反應速率D. 增加N2的濃度，反應速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）檸檬醛 有多種同分異構體,能滿足下列條件的同分異構體有_______種。
          A．含有一個的六元環(huán)結構，六元環(huán)上只有一個取代基； 
          B．能發(fā)生銀鏡反應
          （2）B的分子式是C4H9Cl，它與氫氧化鈉的醇溶液共熱，能生成兩種可能的有機產物，則B的結構簡式是______________________________________。
          （3）實驗室制備乙炔的方程式__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是
          A. 點燃可燃性氣體前需要驗純
          B. 聞任何藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
          C. 將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
          D. 蒸餾液體時要放碎瓷片或沸石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物質：①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇，其中不能使蛋白質變性的是（ ）
          A. ①②B. ④⑤C. ④D. ④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，且更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。
           回答下列問題：
          （1）寫出S2Cl2的電子式________________；裝置a中的試劑是________________。
          （2）寫出實驗室制取Cl2的離子反應方程式________________________
          （3）裝置b中發(fā)生反應前，需進行的操作是________________________；
          （4）裝置e作用是___________________________；
          （5）為了獲得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作名稱是________________；
          （6）將S2Cl2放入水中會產生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水反應的化學方程式________________。檢驗所產生的氣體的方法是_________________________。
          

			
          

			
          
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