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          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

          下列說法錯誤的是：
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          		B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          		C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          		D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          題中有一明顯的錯誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，經(jīng)5 min達(dá)平衡，此時(shí)生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·（L·min）－1，下列說法正確的是
          A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動
          B．恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率達(dá)到相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·（L·min）－1
          D．達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：
           2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
          起始時(shí)四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          A/mol
          		2
          		1
          		2
          		1
          B/mol
          		1
          		1
          		2
          		2
          在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（    ）。
           A．αA：甲＜丙＜乙＜丁               B．αA：甲＜乙＜丙＜丁
           C．αB：甲＜丙＜乙＜丁               D．αB：�。家遥急技�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）
          1×105Pa
          		5×105Pa
          		1×106Pa
          		5×106Pa
          		1×107Pa
          450℃
          		97.5
          		98.9
          		99.2
          		99.6
          		99.7
          550℃
          		85.6
          		92.9
          		94.9
          		97.7
          		98.3
          （1）應(yīng)選的溫度是                    。
          （2）應(yīng)采用的壓強(qiáng)是                    ，理由是                              。
          （3）在合成的SO3過程中，不需要分離出SO3的原因是                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

          （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		0.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		0.10
          		0.90

          (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
          (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;
          (4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
          (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：
          ① _________________ ②________________ ③__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______（填序號）
          ①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
          ②v（A）=2v（B）
          ③體系的壓強(qiáng)不再改變
          ④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的密度不再改變
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③回答：反應(yīng)開始到4.0min時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為______，B平均反應(yīng)速率為______．
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②______；③______．
          （4）實(shí)驗(yàn)①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是______．若實(shí)驗(yàn)①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變
          b．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）
          d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2OCOH2CO
          1650241.62.45
          2900120.41.63
          3900abcdt
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為______．
          ②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
          （3）如圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是______．
          a．升高溫度
          b．充入H2（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來
          d．再充入1molCO2和3molH2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉定容容器中，當(dāng)下列敘述中的哪一項(xiàng)不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡（　�。�
          A．混合氣體的壓強(qiáng)B．B的物質(zhì)的量濃度
          C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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