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          【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機污染物．下列說法不正確的是（ ） 
          A.電源的A極是負極
          B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
          C.陽極上發(fā)生電極反應：H2O﹣e﹣=OH+H+ ， 
          D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．電源的A電極連接的電極上發(fā)生得電子的還原反應，則該電極為陰極，所以A為負極，故A正確； B．O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應，H2O2與亞鐵離子反應，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應，故B錯誤；
          C．陽極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O﹣e﹣=OH+H+ ， 故C正確；
          D．1molO2轉化為2molH2O2轉移2mole﹣ ， 由Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH可知，生成2molOH，轉移2mole﹣ ， 在陽極上生成2molOH，所以消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH，故D正確．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號；（2）B的單質(zhì)；C；D ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：

          （1）整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為：
          ①燒杯A中；②小試管中；
          ③燒杯B中；
          （2）實驗結束時，在操作上要特別注意的問題是？
          （3）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1： 
          （1）請列舉海水淡化的兩種方法：、 ．
          （2）步驟I中己獲得Br2 ， 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ． 其目的是 ．
          （3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達95%．有關反應的離子方程式為 ．
          （4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖： 
          請你參與分析討論：
          ①圖中儀器B的名稱是 ． 
          ②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是 ． 
          ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？ ． 
          ④C中液體顏色為 ． 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反應后．再進行的分離操作是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于濃H2SO4的說法正確的是
          A.是一種無色粘稠狀的液體B.常溫下使Cu發(fā)生鈍化
          C.使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D.可用于干燥氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下： 
          （1）反應①的類型為： ， 反應④的類型為： ．
          （2）物質(zhì)F中含氧官能團的名稱為 ．
          （3）反應③會生成與D互為同分異構體的副產(chǎn)物，該反應的方程式為 ．
          （4）若未設計反應⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán)，其結構簡式為 ．
          （5）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構體的結構簡式 ． ①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③分子的核磁共振氫譜有5個峰．
          （6）已知：CH2=CHCH2OH  CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、  為原料，合成  ，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成
          流程圖示例如下：CH2=CH2  CH3CH2Br  CH3CH2OH． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）隨時間的變化如表所示． 
          時間∕s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）∕mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007

          （1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應速率v（NO）= ．
          （2）圖中表示NO濃度變化的曲線是（填字母代號）． 
          （3）達平衡時NO的轉化率為 ．
          （4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）． A．混合氣體的顏色保持不變
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （5）若升溫到850℃，達平衡后n（NO）=n（NO2），則反應向（填“正反應方向”“逆反應方向”）移動．
          （6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中正確的是（ ）
          A.硫原子的原子結構示意圖： 
          B.NH4Cl的電子式： 
          C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：  O
          D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（ ） 

          A.由題可知HA為弱酸
          B.滴定終點位于c和d點之間
          C.滴定到b點時：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
          D.滴定到d點時：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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