【題目】工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生成純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： __________________________________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：__________________________ (已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種)。
（2）氨堿法的工藝如右圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是___________，(填化學式，下同)D是___________；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為___________________；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有_______________。
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_______________。
【答案】（1）①NaCl+H 2SO 4(濃)
NaHSO4+HCl↑
(或 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑)
②Na2SO4 +4C+CaCO3
CaS+Na2CO3 +4CO↑
(或 Na2SO4 +2C+CaCO3CaS+Na2CO3 +2CO2↑)
（2）①Ca(OH)2 ；(2 分 ) NH3
②NH3 +CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）提高食鹽利用率，可利用合成氨的產(chǎn)物 CO2
（4）不可行，因為碳酸氫鉀溶解度較大，且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出
【解析】
試題分析：（1）①食鹽和濃硫酸發(fā)生復分解反應(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)，微熱時生成NaHSO4和 HCl，強熱時生成 Na2SO4 和 HCl，故反應方程式寫出 NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑ 或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑ 均得分；②由題目信息可知，硫酸鈉與石灰石、焦炭反應生成 CaS、Na2CO3，根據(jù)元素守恒可知，還原C 的氧化物CO或CO2生成，故反應方程式為：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO 或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2。
（2）①碳酸鈣加熱分解生成 CaO與CO2，故 A為CaO，B為CO2，CaO在熟化桶內(nèi)與水反應生成氫氧化鈣，故 C 為 Ca(OH)2；氫氧化鈣與氯化銨在混合池內(nèi)反應生成氨氣與氯化鈣，故D為NH3。②氨氣與氯化鈉溶液混合后，在乙中與二氧化碳發(fā)生反應，生成NaHCO3、NH4Cl，反應方程式為 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）聯(lián)合制堿法能提高原料的利用率，減少廢渣的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，食鹽的利用率提高，NH4Cl 可以作氮肥，可與合成氨廠聯(lián)合，可利用合成氨的產(chǎn)物CO2，故答案為提高食鹽利用率，可利用合成氨的產(chǎn)物CO2。
（4）由溶解度曲線可知 KHCO3的溶解度較大，且在常溫時與 KCl 的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時無法大量析出。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】含氮化合物在生活中應用十分廣泛。神州飛船外殼使用了氮化硅新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料，該材料硬度大、耐磨損。可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成氮化硅，同時生成一種與氮氣結(jié)構(gòu)相似的氣態(tài)分子。
（1）寫出上述反應的化學方程式____________________________________。反應原料中涉及的元素電負性由大到小的排列順序為________________________________。
（2）基態(tài)氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。
（3）某同學畫出了硅原子基態(tài)的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了 原理。
（4）氮化硅有多種型體，其中β-氮化硅層狀結(jié)構(gòu)模型如圖，以圖中所示的平行四邊形為基本重復單元無限伸展，則該基本單元中含氮原子______個，硅原子______個。
（5）含氮的有機化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有____________，σ與π鍵的個數(shù)比為_______________。
（6）氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH3）4]2+離子，其原因是 。某配合物的化學式為 CoCl3·4NH3， 內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中，加入過量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價電子排布式為____________，內(nèi)界可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）B的核外電子有 種空間運動狀態(tài)；寫出F的外圍電子排布圖： 。
（2）根據(jù)等電子體原理，寫出B22-離子的電子式： 。
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：A2C的VSEPR模型名稱： 。
（4）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。
（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
I .【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是 。
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為 。
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， _______________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
II.【測定FeSO47H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是______________________________________________。
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
（1）A中反應的化學方程式是 。
（2）B中的干燥劑是 。
（3）C中的現(xiàn)象是 。
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是 （填“E”或“F”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近研究用生物質(zhì)原料合成高分子材料PET的流程如下：
已知下列兩個反應：
請回答下列問題：
（1）反應①屬于 反應。
（2）PET的中文名稱是 。
（3）有機物A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是 、 。
（4）寫出反應②的化學方程式 。
（5）在有機物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色。F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物有只有一種，0.1molF 跟足量的金屬鈉反應，生成0.15mol氫氣，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰。試寫出滿足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式 （任寫一種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】i.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。
（2）若要證明非金屬性：C1>I，則A中加濃鹽酸，B中加______（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點 ，此裝置的不足之處是_________。
（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加_________（填試劑）即可證明。乙同學認為此方案有不足之處，應在B、D兩裝置間加裝有_________（填試劑）的洗氣瓶。
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用
（4）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應劇烈，鎂與水反應緩慢。
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈。
實驗1和實驗2得出的結(jié)論是_________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，_________。
（5）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物，其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學式為_________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應的化學方程式是_________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水。
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 。
（3）化合物Y的化學式為 ，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 。
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【題目】下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題。
（1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為 。
（2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個數(shù)比為1:2化合物含有的化學鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵） 。
（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）。
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A2H5BC2的名稱 。
（5）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
① 溶液a和b分別為 ， 。
② 溶液c中的離子方程式為 。
（6）將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分為 。
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