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          【題目】T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJ·mol-1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
          A.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=3，CO2與H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          B.T℃時(shí)，上述條件下達(dá)到平衡時(shí)放出49.0kJ的熱量
          C.降溫和縮小容器體積均可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          D.從反應(yīng)開始到3min，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.5molL-1min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖像可知，T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH和CO2的物質(zhì)的量濃度分別為0.75mol/L、0.25mol/L，列三段式有：
          則平衡常數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，則其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為(1-0.25)mol/L×1L=0.75mol，則放出的熱量為0.75×49=36.75kJ，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，T1℃下，縮小容器體積，平衡常數(shù)不變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．根據(jù)圖像可知，3min內(nèi)CO2濃度的變化量為0.5mol/L，由方程式可知H2濃度的變化量為1.5mol/L，則，D選項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
          A.、的簡(jiǎn)單離子半徑大�。�
          B.元素的金屬性：
          C.元素的非金屬性：
          D.、、和四種元素能形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點(diǎn)：-59.6℃，沸點(diǎn)：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。、
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式___。
          （2）裝置B的作用是①__，②___。
          （3）若用A裝置制取NO氣體，B中應(yīng)該盛放__。
          （4）為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。
          （5）裝置H吸收尾氣，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與__同時(shí)通入NaOH溶液中。
          （6）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。
          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：__。(僅提供的試劑：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
          ②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，根據(jù)表中所給信息，應(yīng)選用___做指示劑。
          物質(zhì)
          Ag2CrO4
          AgCl
          AgI
          Ag2S
          顏色
          磚紅色
          白色
          黃色
          黑色
          Ksp
          1×10-12
          1.56×10-10
          8.3×10-17
          6.3×10-50
          消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為解決污染、變廢為寶，我國(guó)科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如圖。
          下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
          A.反應(yīng)I、II、III均有副產(chǎn)物H2O產(chǎn)生
          B.最終產(chǎn)物X、Y屬于同系物
          C.產(chǎn)物X名稱為“2—甲基丁烷”或“異戊烷”
          D.產(chǎn)物X、Y都有4種一氯代物（不考慮立體異構(gòu)體）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各溶液中，指定的離子組一定能大量共存的是（ ）
          A.無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO
          B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
          C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO
          D.室溫下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
          (1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
          (2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)  2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
          A. SO2為0.4mol/L
          B. SO2為 0.25mol/L
          C. SO2、SO3均為0.15mol/L
          D. SO3為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
          ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
          ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3
          回答下列問(wèn)題：
          （1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H—H
          C—O
          H—O
          C—H
          E/(kJ·mol－1)
          436
          343
          1 076
          465
          413
          由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。
          圖1
          圖2
          （3）合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3極易溶于水，可用作噴泉試驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （l）實(shí)驗(yàn)室制取NH3通常有兩種方法：i用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；ii在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。
          ①方法i制取氨氣的化學(xué)方程式為 ___。
          ②方法ii應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____
          （2）進(jìn)行如圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3，引發(fā)噴泉的操作是____；若在燒杯內(nèi)的水中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈____色。
          

			
          

			
          
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