【題目】NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．
（1）X氣體是 ， Y溶液是 ， Z溶液是 ．
（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有 ．
（3）加入Y溶液的目的是；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是（簡要回答操作過程及現(xiàn)象） ．
【答案】
（1）Cl2；Na2CO3；鹽酸
（2）燒杯、玻璃棒
（3）使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生（或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生），說明Y溶液是足量的
【解析】解：混合物溶于水，通入氣體X可得有色溶液，說明生成溴，則X為Cl2 ， 將溶液蒸干、灼燒得到白色固體含有氯化鈉、氯化鈣，加入蒸餾水溶解，然后加入足量的Y溶液，生成白色 沉淀，Y溶液的pH＞7，應為Na2CO3 ， 可與氯化鈣反應生成CaCO3沉淀，濾液中加入過量鹽酸，蒸干可得氯化鈉，（1）由以上分析可知X為Cl2 ， Y為Na2CO3 ， Z為鹽酸，所以答案是：Cl2；Na2CO3；鹽酸；（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，所以答案是：燒杯、玻璃棒；（3）混合物中含有氯化鈣，加入碳酸鈉，可使氯化鈣生成沉淀，若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生（或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生），說明Y溶液是足量的，所以答案是：使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生（或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生），說明Y溶液是足量的．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6gH2O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為 ．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為 ．
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是、 ．
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是、 ．
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是（填結(jié)構(gòu)簡式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 
和 
．實驗測得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol﹣1 ， NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol﹣1 ， N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol﹣1 ．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學方程式 ．
（2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
①A、C兩點的反應速率v（A）v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量M（B）M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由狀態(tài)B到達狀態(tài)A可用的方法是 ．
④A點氣體的顏色比C點（填“深”、“淺”或“相同”），原因是 ．
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)．
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，v（NO2）=molL﹣1s﹣1 ．
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應是molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A. 氯化鈉固體B. 硫酸鉀溶液
C. 石墨碳棒D. 熔融氫氧化鉀
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：
，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為_______，其氣態(tài)氫化物的化學式為________。
（2）D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為_______________________（用元素符號比較）
（4）B的最高價氧化物的水化物與A的氫化物的水溶液反應的離子方程式式為：_________________________________。
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ） 
A.圖1中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
B.圖2中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C.圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2，并進行相關探究活動。
（已知：酸性強弱為H2SO3＞H2CO3＞HClO）
（1）裝置A中反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）甲同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到了C、D裝置。
①C裝置的作用是___________________________。
②通過___________________________________________________（填實驗現(xiàn)象）即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
（3）乙同學認為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) → C → F 。____________
（4）丙同學將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_________。
I．推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一：SO2在酸性條件下被NO3－氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：_____________________________________________。
II．如果丙同學認為是因為“原因二”產(chǎn)生了白色沉淀。
①請你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式：_________________________________
②假如Fe3+恰好完全反應，請你設計實驗證明其還原產(chǎn)物，并簡要敘述實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
___________________________________
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【題目】對于反應：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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