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          【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。
          A. x＝1
          B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】n(D)＝0.5 mol·L－1×4 L＝2 mol，所以x＝2。
          3 A(g)＋B(g)2 C(g)＋2 D(g)
          起始/mol 6 5 0 0
          變化/mol 3 1 2 2
          平衡/mol 3 4 2 2
          B的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝20%，c(A)平＝3/4＝0.75 mol·L－1，n平＝(3＋4＋2＋2)mol＝11 mol＝n始＝6 mol＋5 mol＝11 mol�？偟奈镔|(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（ ）
          A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
          B. 最終溶液中，硝酸無剩余
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L
          D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.5mol·L－1的鹽酸與50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
          （2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_______________。
          （3）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度T1/℃
          終止溫度T2/℃
          溫度差平均值(T2－T1)/℃
          HCl
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.1
          ________________
          2
          25.9
          25.9
          25.9
          29
          3
          27.0
          27.4
          27.2
          31.7
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.2
          ②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          （4）下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。
          A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)
          B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)
          C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是
          A. 稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
          B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          C. 定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
          D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；
          ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；
          ③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；
          ④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)CO的燃燒熱為________________。
          (2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，理由是____________。
          (3)寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：_________________________。
          Ⅱ．常溫常壓下，一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請(qǐng)寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）
          A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3�，F(xiàn)向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是
          A. 25℃時(shí)，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
          B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
          C. 該體系中Ksp(CaF2)=
          D. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)
          A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
          B. 6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)
          C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.3 mol/L
          D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。
          （1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。
          （2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。
          ①寫出鈣化作用的離子方程式： 。
          ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O
          （3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：
          ①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。
          ②滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L。
          （4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
          ①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。
          ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。
          

			
          

			
          
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