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        1. 【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )。

          A. x1

          B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

          C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L1

          D. 達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

          【答案】B

          【解析】n(D)0.5 mol·L1×4 L2 mol,所以x2。

          3 A(g)B(g)2 C(g)2 D(g)

          起始/mol 6 5 0 0

          變化/mol 3 1 2 2

          平衡/mol 3 4 2 2

          B的轉(zhuǎn)化率=×100%20%,c(A)3/40.75 mol·L1,n(3422)mol11 moln6 mol5 mol11 mol?偟奈镔|(zhì)的量不變,壓強(qiáng)不變。故選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是(

          A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

          B. 最終溶液中,硝酸無剩余

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

          D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處,如不改正,求得的中和熱數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

          (2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):_______________。

          (3)取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

          溫度

          實(shí)驗(yàn)次數(shù)

          起始溫度T1/℃

          終止溫度T2/℃

          溫度差平均值(T2-T1)/℃

          HCl

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          29.1

          ________________

          2

          25.9

          25.9

          25.9

          29

          3

          27.0

          27.4

          27.2

          31.7

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          29.2

          ②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

          (4)下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。

          A.用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

          B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

          C. 用50mL 0.50 mol·L-1的 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是

          A. 稱量時,將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

          B. Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

          C. 定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

          D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.已知下列熱化學(xué)方程式:

          ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.0 kJmol-1

          ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJmol-1;

          ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566.0 kJmol-1;

          ④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.0 kJmol-1。

          請回答下列問題:

          (1)CO的燃燒熱為________________

          (2)熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),理由是____________

          (3)寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式:_________________________。

          Ⅱ.常溫常壓下,一定質(zhì)量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的AB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時,若混合氣體中AB的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( )

          A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104 mol/L,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010 mol3·L3,F(xiàn)向1 L0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是

          A. 25℃時,0.1 mol/L HF溶液中pH=1

          B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

          C. 該體系中Ksp(CaF2)=

          D. 該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          V(O2)/mL

          0.0

          9.9

          17.2

          22.4

          26.5

          29.9

          下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )

          A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

          B. 6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

          C. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.3 mol/L

          D. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

          1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:

          2)在海洋循環(huán)中,通過下圖所示的途徑固碳。

          寫出鈣化作用的離子方程式: 。

          同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整: + ===CH2Ox+x18O2+xH2O

          3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:

          氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。

          滴定。將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解無機(jī)碳的濃度= mol/L。

          4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

          結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理: 。

          用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。

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          同步練習(xí)冊答案